លាយទឹកអាស៊ីត sulfuric

រាវ viscous colorless, សីតុណ្ហភាពរំពុះ ដែលមាន 269,2 ° C និងទំនាញជាក់លាក់ - 1.83 ក្រាម / មីលីលីត្រនៅសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ (20º) - នេះគឺអាស៊ីត sulfuric ។ ចំណុចរលាយនៃសារធាតុនេះគឺគ្រាន់តែជា10,3ºS។

កម្រិតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ នៃអាស៊ីត sulfuric គឺភាគច្រើនជាកត្តាកំណត់សម្រាប់ការប្រើប្រាស់របស់ខ្លួននៅក្នុងគីមីវិទ្យានិងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម។ តាមក្បួនមួយដែលមានកម្រិតមូលដ្ឋានធម្មតាការផ្តោតអារម្មណ៍ពីរការចែក, សូម្បីតែនៅក្នុងន័យវិទ្យាសាស្រ្តយ៉ាងតឹងរ៉ឹងដើម្បីធ្វើការវែកញែករវាងពួកគេគឺជាលេខដែលមិនអាចទៅរួចទេគឺមាន។ បើយោងទៅតាមការបែងចែកប្រភេទនេះដែលបានបម្រុងទុកនិងអាស៊ីត sulfuric ពនឺទឹកអាស៊ីត sulfuric ប្រមូលផ្តុំ។

ការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងចំនួននៃលោហៈដូចជាជាតិដែក, ស័ង្កសី, ម៉ាញេស្យូម, សារធាតុនេះចេញផ្សាយក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូសែនប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ដោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការប្រតិកម្មដែកដែលបានកើតឡើងដែលរូបមន្តត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម: + + H2SO4 = Fe + + ពពួកថ្នាំ H2 FeSO4 ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំថាជាទឹកអាស៊ីត sulfuric ពនឺដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួនជាមួយការកត់សុីរឹងមាំអនុវត្តមិនប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមានសកម្មភាពទាប - ស្ពាន់ប្រាក់មាស។

ក្នុងនាមជាមួយនឹងប្រតិកម្មអុកស៊ីតយ៉ាងខ្លាំងបរិវេណគឺសមត្ថភាពនៃការ oxidizing បញ្ជីយូរណាស់នៃលោហៈ, អចលនទ្រព្យនេះធ្វើឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស័យនានានៃផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម។

ជាធម្មតាដោយមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុសកម្មគីមីដូចជាម៉ាញ៉េស្យូមឬសូដ្យូមដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម redox ដែលទទួលបានដោយ កត់សុីស្ពាន់ធ័រ (iv), ហើយប្រសិនបើសារធាតុសកម្មទាំងនេះគឺជាលោហធាតុប្រតិកម្មលទ្ធផលផលិតស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែន (ក្រុមហ៊ុន H 2) S និងស្ពាន់ធ័រ (S ) ។ លោហៈសកម្មទាំងនេះគឺកាល់ស្យូម, ប៉ូតាស្យូម, ម៉ាញ៉េស្យូមដែលបានរៀបរាប់រួចមកហើយនិងអ្នកដទៃទៀត។

Anhydrous, ឬផ្សេងទៀតវាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត sulfuric កំហាប់ខ្ពស់, ខ្សោយឬខ្លាំងមិនទាក់ទងជាមួយលោហធាតុដូចជាជាតិដែក, ដោយសារតែជាតិដែកមានសកម្មភាពគីមីមួយទាបខ្លាំងណាស់។ លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេអាចបម្រើបានតែផ្ទៃបង្កើតនៃជាតិដែកទំហំដែលមានខ្សែភាពយន្តរឹង, នៅក្នុងការដែលសមាសធាតុគីមីរួមបញ្ចូលទាំងការកត់សុី។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាការពនឺទឹកអាស៊ីត sulfuric និងប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន, រក្សាទុកនិងដឹកនៅក្នុងធុងបានធ្វើការនិយមនៃលោហៈ: ទីតានីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូមនីកែល។

សារធាតុនេះគឺអាចអុកស៊ីតកម្មដែលមិនមែនជាលោហៈធាតុ, និងសូម្បីតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួននៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញនេះ, អ្វីដែលជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ តួអក្សរនៃការមានប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលមានទឹកអាស៊ីត sulfuric ពនឺក្នុងករណីគ្នា។ នៅលើដៃផ្សេងទៀតដែលជាសារធាតុមួយដោយមិនគិតពីកម្រិតការផ្តោតអារម្មណ៍មានជាច្រើននៃលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈកាន់កាប់ដោយអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍វាមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រាស្រ័យទាក់ទងជាមួយកត់សុី, នាំឱ្យមានភាពឯកោនៃអំបិល។ រឿងដូចគ្នាកើតឡើងនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ hydroxide នេះ។ បន្ថែមពីលើនេះ, dilute ទឹកអាស៊ីត sulfuric, រូបមន្តនៃការ ដែល H2SO4 គឺជាបរិវេណ dibasic ដែលបង្កើតបានជាលក្ខណៈជាក់លាក់មួយសម្រាប់តែលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ខ្លួននៅក្នុងអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុដទៃទៀត។ ទង្វើសំខាន់ដែលមានលទ្ធផលនៅក្នុងអំបិលនៃអន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីរប្រភេទនៃមធ្យម (មួយទឹកអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ), អំបិល - ដើម្បីឱ្យបានពនឺស៊ុលនិង - អំបិលអាស៊ីត hydrosulfates ។

ដូចបានកត់សម្គាល់រួចទៅហើយ, dilute ទឹកអាស៊ីត sulfuric - ការប្រើប្រាស់និងការរីករាលដាលនៃការសំខាន់ផលិតផលនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ កម្មវិធីនេះនៅក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀតផងដែរ multifaceted ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃសរសៃសិប្បនិម្មិត, និងប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការបាស្ទិជីមាតថាំ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងការផលិតទឹកអាស៊ីតបានទាមទារឱ្យមានការ ផ្ទុះ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម metallurgical វាគឺជាការមិនអាចខ្វះបានក្នុង ការផលិតនៃលោហៈ, ប៉ុន្តែបានប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយថាជាម៉ាស៊ីនសម្ងួតឧស្ម័ន។

ឧបករណ៍ហិរញ្ញវត្ថុនៃអាស៊ីត sulfuric - sulphate - ត្រូវបានប្រើយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងវិស័យកសិកម្មឧស្សាហកម្ម - នៅក្នុងការផលិតនៃការគូរគំនូរ, ក្រដាស, កៅស៊ូ, ម្នាងសិលា, និងច្រើនទៀត។