ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី, ផលិតកម្ម

ទឹកអាស៊ីត Sulphurous - អាស៊ីត dibasic គឺមិនមានស្ថេរភាពនៃកម្លាំងដមធ្យម។ បរិវេណផុយស្រួយត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៅកំហាប់នៃការមិនច្រើនជាងប្រាំមួយរយមួយនេះ។ ការព្យាយាមដើម្បីបំបែកក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric សុទ្ធ, វា decomposes ដើម្បីឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រ (SO2) និងទឹក (H2O) ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលបានប៉ះពាល់ទៅនឹងទឹកអាស៊ីត sulfuric (H2SO4) នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការប្រមូលផ្តុំចូលទៅក្នុង sulfite សូដ្យូម (Na2SO3) ជំនួសឱ្យអុកស៊ីដចេញផ្សាយ Sulfur ទឹកអាស៊ីតស្ពាន់ធ័រ (SO2) ។ នេះជាអ្វីដែលប្រតិកម្មនេះ:

Na2SO3 (sulfite សូដ្យូម) + + H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric) = Na2SO4 (sulphate ជាតិសូដ្យូម) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + H2O (ទឹក)

ដំណោះស្រាយនៃទឹកអាស៊ីត sulfuric មួយ

ក្នុងកំឡុងពេលការផ្ទុកគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីដកចេញខ្យល់។ បើមិនដូច្នេះទេអាស៊ីត sulfuric, ស្រូបយកអុកស៊ីសែនយឺត (O2) បានប្លែងទៅជាស្ពាន់ធ័រ។

2H2SO3 (អាស៊ីត sulfuric) + O2 (អុកស៊ីសែន) = 2H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric)

ដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីត sulfuric មានក្លិនបារម្ភណាស់ (ក្លិនដូចនៅសល់បន្ទាប់ពីការដុតប្រកួត), វត្តមាននៃការដែលអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃកាបូនស្ពាន់ធ័រ (SO2) នេះគឺមិនមែនជាការចងគីមីទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត sulfuric

1. ទឹកអាស៊ីត sulfuric (រូបមន្ត H2SO3) អាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយឬភ្នាក់ងារអុកស៊ីដ។

H2SO3 គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយល្អ។ វាអាចត្រូវបានប្រើដោយឥតគិត Halogen ទទួល halides ។ ឧទាហរណ៍:

H2SO3 (អាស៊ីត sulfuric) + Cl2 (ឧស្ម័នក្លរីន) + H2O (ទឹក) = H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric) + + 2HCl (ទឹកអាស៊ីត hydrochloric)

ប៉ុន្តែការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកអាស៊ីតនេះបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងនឹងធ្វើជាអុកស៊ីដមួយ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត sulfuric ជាមួយ sulfide អ៊ីដ្រូសែន:

H2SO3 (អាស៊ីត sulfuric) + + 2H2S (ស៊ុលហ្វីត) = 3 (ស្ពាន់ធ័រ) + 3H2O (ទឹក)

2. សមាសធាតុគីមីទំនាក់ទំនងត្រូវបានចាត់ទុកថាបង្កើតបានជាពីរ ប្រភេទអំបិល - sulfites (កណ្តាល) និង hydrosulfites (អាស៊ីត) ។ អំបិលទាំងនេះត្រូវបានកាត់បន្ថយភ្នាក់ងារព្រមទាំង (H2SO3) អាស៊ីត sulfuric ។ ក្នុងអំបិលសំណុំបែបបទរបស់ពួកគេ oxidized នៃអាស៊ីត sulfuric ។ ដែកស៊ុលហ្វីត sulfites Calcining សកម្មនិងស៊ុលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះជាប្រតិកម្មដោយស្វ័យប្រវត្តិកត់សុី, ខ្លួនឯងព្យាបាល។ ឧទាហរណ៍:

4Na2SO3 (sulfite សូដ្យូម) = Na2S (sulfide sodium) + + 3Na2SO4 (ស៊ុលសូដ្យូម)

សូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូម sulfite (Na2SO3 និង K2SO3) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការ dyeing ក្រណាត់វាយនភ័ណ្ឌលោហៈក្នុងការ bleaching ព្រមទាំងរូបថត។ sulfite កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (Ca (HSO3) 2), ដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយសម្រាប់ដំណើរការត្រូវបានប្រើសម្ភារៈឈើចូលទៅក្នុង pulp sulfite ពិសេស។ ចាប់ពីពេលនោះមកវាធ្វើឱ្យក្រដាស។

ការប្រើប្រាស់ទឹកអាស៊ីត sulfuric នេះ

ទឹកអាស៊ីត sulfuric គឺត្រូវបានប្រើ:

- សម្រាប់រោមចៀមសាវ៉លសូត្រឈើ pulp ក្រដាសនិងសារធាតុស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតមិនបានទប់ទល់នឹងធ្វើឱ្យប្រើប្រតិកម្មអុកស៊ីតខ្លាំង (ឧ, ក្លរីន);

- ជាការបង្ការនិង antiseptic មួយឧទាហរណ៍សម្រាប់ការការពារ fermentation នៃស្រូវក្នុងការរៀបចំម្សៅឬដើម្បីទប់ស្កាត់ការ fermentation នៅក្នុងធុងស្រា;

- សម្រាប់ការអភិរក្សនៃអាហារដូចជាបន្លែនិងផ្លែឈើដែលមានការ canning!

- នៅក្នុងដំណើរការនៃ បន្ទះសៀគ្វីឈើឈើ នៅក្នុង pulp sulfite នេះ, ដែលបន្ទាប់មកបានទទួលក្រដាស។ ក្នុងករណីនេះជាដំណោះស្រាយមួយនៃ sulfite ជាតិកាល់ស្យូម (Ca (HSO3) 2) ដែលរលាយ lignin នេះ - ជាសារធាតុពិសេសដែលភ្ជាប់សរសៃសែលុយឡូសនេះ។

ទឹកអាស៊ីត sulfuric: ការរៀបចំ

ទឹកអាស៊ីតនេះអាចត្រូវបានទទួលបានដោយការរំលាយឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រ (SO2) នៅក្នុងទឹក (H2O) ។ អ្នកត្រូវការទឹកអាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការប្រមូលផ្តុំ (H2SO4), ទង់ដែង (Cu) និងបំពង់។ ក្បួនដោះស្រាយគឺ:

1. ដោយប្រុងប្រយ័ត្នចាក់បំពង់ទឹកអាស៊ីត sulphurous ប្រមូលផ្តុំនៅមួយហើយបន្ទាប់មកដើម្បីដាក់បំណែកនៃទង់ដែងមួយ។ កំដៅ។ នេះជាប្រតិកម្មដូចខាងក្រោមនេះបានកើតឡើង:

លោក Cu (ស្ពាន់) + + 2H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric) = CuSO4 (ស្ពាន់ធ័រ sulphate) + SO2 (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត) + H2O (ទឹក)

2. ស្ទ្រីមឧស្ម័ន sulphurous គួរត្រូវបានដឹកនាំទៅក្នុងចានជាមួយទឹកមួយ។ នៅពេលដែលវារលាយបានកើតឡើងមួយផ្នែកដោយ ប្រតិកម្មគីមី ជាមួយទឹកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអាស៊ីត sulfuric មួយ:

SO2 (ឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រ) + H2O (ទឹក) = H2SO3

ដូច្នេះ, ឆ្លងកាត់តាមរយៈការស៊ុលផួឌីអុកស៊ីតទឹកនេះវាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីទទួលបានទឹកអាស៊ីត sulfuric នេះ។ វាគឺមានតំលៃពិចារណាថាឧស្ម័ន irritates ស្រទាប់ខាងក្នុងនៃផ្លូវដង្ហើមដែលបណ្តាលឱ្យរលាករបស់វាអាចនិងបាត់បង់ចំណង់អាហារ។ ជាមួយនឹងការស្រូបរយៈពេលវែងនៃការខាតបង់ដែលអាចធ្វើបានរបស់ខ្លួននៃការសន្លប់។ សូមទាក់ទងជាមួយនឹងតម្រូវការឧស្ម័នជាមួយនឹងការថែទាំបំផុតនិងការយកចិត្តទុកដាក់។