ទឹកអាស៊ីត nitric

ទឹកអាស៊ីត monobasic ខ្លាំងដែលជាស្ដង់ដាររាវនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ colorless ដែលប្រែលឿងក្នុងកំឡុងពេលការផ្ទុកអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋរឹងមាំមួយ, កំណត់លក្ខណៈដោយការកែប្រែភ្លឺថ្លាពីរ (monoclinic ឬបន្ទះឈើ orthorhombic) នៅខាងក្រោមសីតុណ្ហភាពដក 41,6 អង្សា សារធាតុគីមីនេះជាមួយរូបមន្តនេះ - HNO3 - អុកស៊ីតអាស៊ីតត្រូវបានហៅ។ វាមានថ្គាម 63,0 ក្រាមរង្គាល / mole ខណៈពេលដែលដង់ស៊ីតេរបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹង 1,51 ក្រាម / cm³។ សីតុណ្ហភាពទឹកអាស៊ីតគឺ 82,6 ចាល់° C, ត្រូវបានអមដោយ decomposition នៃ (ផ្នែក): 4HNO3 → 2H2O + + + + 4NO2 O2 ។ ជាដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតជាមួយនឹងការប្រភាគធំនៃសារធាតុមូលដ្ឋាននៃ 68% ពុះនៅសីតុណ្ហភាព 121 អង្សាមួយ លិបិក្រមដំណើរងាកកាំរស្មីនៃ សារធាតុសុទ្ធដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង 1.397 ។ ទឹកអាស៊ីតអាចត្រូវបានលាយជាមួយទឹកនៅក្នុងសមាមាត្រណាមួយនិង, ជាអេឡិចត្រូលីតយ៉ាងខ្លាំងស្ទើរតែទាំងស្រុងបំផ្លាញចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងក្រុមហ៊ុន H + និង NO3- ។ សំណុំបែបបទដែលបានរឹង - trihydrate និង monohydrate មានរូបមន្ត: HNO3 • 3H2O និង HNO3 • H2O រៀង។

ទឹកអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយ - ច្រេះសកម្មសារធាតុពុលនិងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ពីមជ្ឈឹមវ័យបានគេស្គាល់ឈ្មោះថាជា«ទឹកខ្លាំង» (សែសិប Aqua) ។ បង្គាប់អ្នកប្រាជ្ញដែលបានរកឃើញអាស៊ីតក្នុងសតវត្សទី 13 នេះបានផ្ដល់ឱ្យឈ្មោះដើម្បីធ្វើឱ្យប្រាកដថាលក្ខណៈសម្បត្តិអស្ចារ្យវា (ច្រែះស៊ីលោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែមាស), កើនលើសមួយលានដងអំណាចនៃទឹកអាស៊ីត acetic ដែលនៅក្នុងថ្ងៃទាំងនោះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសកម្មបំផុត។ ប៉ុន្តែទោះបីជាបន្ទាប់ពីបីសតវត្សវាត្រូវបានគេរកឃើញថាអន្តរាយ, សូម្បីតែមាសអាចជាល្បាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីនិងដូចជានៅក្នុងសមាមាត្របរិមាណត hydrochloric នៃ 1: 3 ដែលសម្រាប់ហេតុផលដែលហៅថា "regia Aqua" នេះ។ រូបរាងនៃលឿងក្នុងអំឡុងពេលការផ្ទុកគឺដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃការកត់សុីអាសូតនៅក្នុងវា។ ទឹកអាស៊ីតដែលអាចប្រើបានជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍មួយបន្ថែមទៀតជាញឹកញាប់ 68% ហើយនៅពេលដែលមាតិកានៃសម្ភារៈមូលដ្ឋានជាង 89% ដែលវាត្រូវបានគេហៅថា "ទាំងខឹងសម្បាថា" ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃទឹកអាស៊ីត nitric, សម្គាល់វាពី sulfuric ពនឺឬទឹកអាស៊ីត hydrochloric ដែល HNO3 អុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងហេតុនេះហើយបានជាមិនចេញផ្សាយអ៊ីដ្រូសែនប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុក្នុង។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនេះវាមិនមែនជាផងដែរមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈជាច្រើន។ ហើយនៅក្នុងករណីទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងតែងតែ ឌីអុកស៊ីតអាសូត NO2 ។ ក្នុងប្រតិកម្ម redox, ការងើបឡើងវិញអាសូតមួយបានកើតឡើងខុសប្លែកគ្នាដឺក្រេ: HNO3, NO2, N2O3 ទេ N2O, N2, NH3, ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនិងសកម្មភាពនៃលោហៈ។ ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងនេះមានអាសូតនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +5, +4, +3, +2 +1, 0, +3, រៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ទង់ដែងត្រូវបាន oxidized ជាមួយទឹកអាស៊ីដប្រមូលផ្តុំទៅជា nitrate ស្ពាន់ (ទី II): លោក Cu + + + + 4HNO3 → 2NO2 Cu (NO3) 2 + + 2H2O និងផូស្វ័រ - អាស៊ីត metaphosphoric: P → 5NO2 + + + + 5HNO3 + + 2H2O HPO3 ។

បើមិនដូច្នេះទេមានអន្តរកម្មជាមួយ nonmetals ពនឺទឹកអាស៊ីត nitric ។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រនេះ: 3P + + + + 2H2O → 5HNO3 + + 5NO បានគេមើលឃើញ 3H3PO4 ថាអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅរដ្ឋ divalent នេះ។ លទ្ធផលនេះគឺជាឧស្ម័នអាសូតនិងផូស្វ័រត្រូវបាន oxidized ទៅ ផូទឹកអាស៊ីត។ ទឹកអាស៊ីត nitric ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុង admixture ជាមួយទឹកអាស៊ីត hydrochloric រលាយមាស: Au + + + + HNO3 → 4HCl គ្មាន + H ការ [AuCl4] + 2H2O និងផ្លាទីន: 3Pt + + + + 4HNO3 → 18HCl + + 3H2 4NO [PtCl6] + 8H2O ។ ក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ, ដំបូង, ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបាន oxidized ដោយមានការចេញផ្សាយក្លរីនអុកស៊ីតនិងបន្ទាប់មកបង្កើតក្លរីដែកមួយស្មុគស្មាញ។

អាស៊ីតប្រភេទនេះត្រូវបានផលិតពាណិជ្ជកម្មនៅក្នុងវិធីទទួលបានបីសំខាន់:

1. ប្រភពដើម - ប្រតិកម្មអំបិលជាមួយទឹកអាស៊ីត sulfuric នេះ: H2SO4 + + + + NaNO3 → HNO3 NaHSO4 ។ កាលពីមុនវាគឺជាវិធីតែមួយគត់ដើម្បី, ប៉ុន្តែជាមួយនឹងវត្តមានរបស់បច្ចេកវិទ្យាដទៃទៀតដែលបច្ចុប្បន្ននេះវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីផលិតទាំងខឹងសម្បាទឹកអាស៊ីត។
2. ទីពីរ - វាគឺជាវិធីនៃធ្នូមួយ។ ពេលដែលខ្យល់នៅលើ ធ្នូអគ្គិសនី ដែលមានសីតុណ្ហភាព 3000 ទៅ 3500 អង្សាសេដែលជាផ្នែកមួយនៃអាសូតនៅក្នុងខ្យល់ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដែលបង្កើតអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត: N2 + + O2 → 2NO ដែលបន្ទាប់ពីការត្រជាក់ត្រូវបាន oxidized ទៅឌីអុកស៊ីតអាសូត (មិនមានប្រតិកម្មនៅម៉ូណូអុកស៊ីតសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាមួយអុកស៊ីសែន) : O2 + + 2NO → 2NO2 ។ បន្ទាប់មក, អនុវត្ត, ការឌីអុកស៊ីតអាសូតទាំងមូលនៅលើសពីអុកស៊ីសែនបានរំលាយនៅក្នុងទឹក: 2H2O + + + + O2 → 4NO2 4HNO3 ។
3. ទីបី - នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តអាម៉ូញាក់មួយ។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបាន oxidized ទៅលើកាតាលីករផ្លាទីនដើម្បីអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត: 4NH3 + + + + 5O2 → 4NO 6H2O ។ លទ្ធផលឧស្ម័នដ nitrous ត្រូវបាន cooled ហើយឌីអុកស៊ីតអាសូតបង្កើតឡើង, ដែលត្រូវបានស្រូបយកដោយទឹក។ ដោយវិធីនេះទឹកអាស៊ីតដែលមានការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការ 60 ទៅ 62% ផងដែរ។

អាស៊ីតប្រភេទនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីផលិតថ្នាំ, ថ្នាំ, គ្រឿងផ្ទុះ ជី nitric និងអំបិលទឹកអាស៊ីត nitric ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរំលាយលោហៈ (ឧ, ស្ពាន់សំណប្រាក់) ដែលមិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ គ្រឿងអលង្ការដែលបានប្រើសម្រាប់ការប្តេជ្ញាចិត្តរបស់មាសនៅក្នុងការ alloy នេះ (នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តសំខាន់) ។