អាសូតឌីអុកស៊ីត

ធាតុគីមីអាសូតដោយមានចំនួនអាតូមិច 7 ដែលមានទីតាំងស្ថិត 5 ក្រុមនៃប្រព័ន្ធកាលកំណត់ Mendeleev ។ នេះឧស្ម័ន diatomic ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៃរវៃគ្រប់គ្រាន់។ នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដី, វាមានចំនួនបីភាគបួន។ ធាតុបានកំណត់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មដូចខាងក្រោម: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុជាច្រើន។ មួយគឺជាឧស្ម័នពុលក្រហមត្នោត (កំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពក្នុងការរលាករលាកផ្លូវដង្ហើមដែលបណ្តាលឱ្យហើមសួតក្នុងកំហាប់ខ្ពស់), មានយ៉ាងខ្លាំង, ក្លិនបន្លែបៃតងមួយលក្ខណៈ - គឺឌីអុកស៊ីតអាសូត។ រូបមន្តនេះគឺ NO2 ។ ថ្គាម 46,01 ក្រាមរង្គាល / mol ។ 2.62 ក្រាមដង់ស៊ីតេ / dm³។ ចំណុចរំពុះ 21 អង្សា នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ លិបិក្រមដំណើរងាកកាំរស្មីនៃ 1.449 (នៅ 20 ° C) ។

អាសូតឌីអុកស៊ីតបានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងគីមីវិទ្យាបរិយាកាស, រួមបញ្ចូលទាំងការបង្កើតអូហ្សូន Tropospheric នេះ។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នា, វាគឺជាការបំពុលខ្យល់ធំនិងមធ្យមក្នុងសំយោគឧស្សាហកម្មនៃទឹកអាស៊ីត nitric ដែលត្រូវបានផលិតរាប់លានតោនជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ នេះគឺជាការមួយនៃការជាច្រើន កត់សុីអាសូត (ប្រព័ន្ធគោលពីរ សមាសធាតុដ នៃអាសូតនិងអុកស៊ីសែន) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដកម្ម:

• ខ្ញុំ - អុកស៊ីដអាសូត N2O;

• ទី II - គ្មានម៉ូណូអុកស៊ីតអាសូត;

• III - N2O3 trioxide dinitrogen;

• IV ន - ឌីអុកស៊ីតអាសូត NO2 និង tetraoxide dinitrogen N2O4;

• V - pentoxide dinitrogen, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3 ។

អាសូតឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរាវយ៉ាងងាយស្រួល។ គាត់គឺជាការធ្ងន់ជាងខ្យល់។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា NO2 លាយបញ្ចូលគ្នា (ប្រមាណ 1: 1) ទៅនឹងសារធាតុ colorless (dimer របស់ខ្លួន) N2O4 ។ គីមីវិទ្យា NO2 ត្រូវបានគេយល់ផងដែរ។

ដោយមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកត្រូវបាន hydrolyzed ជាលទ្ធផលទាំងពីរបានបង្កើត ទឹកអាស៊ីត (ដ nitrous និងនីទ្រី): + + H2O → 2NO2 + + HNO2 HNO3 ។

នៅក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងអំបិលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអាសុីតទាំងពីរនេះ: + + 2NO2 → 2NaOH + + NaNO3 + NaNO2 H2O ។

គាត់ជាអុកស៊ីដខ្លាំងមានសមត្ថភាពក្នុងការ oxidizing SO2 ទៅ SO3 ។ ក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះវាត្រូវបានផ្អែកលើអចលនទ្រព្យដ nitrous ទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ នេះ NO2 មធ្យមសារធាតុជាច្រើនរួមទាំងសមាសធាតុសរីរាង្គ, ស្ពាន់ធ័រកាបូននិងផូស្វ័រ, ដុត។

អាសូតឌីអុកស៊ីតជាទូទៅត្រូវបានផលិតដោយអុកស៊ីដកម្មនៃអុកស៊ីអាសូតបរិយាកាសអុកស៊ីសែន: O2 + + 2NO → 2NO2

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍, NO2 បានរៀបចំជាពីរជំហាន: ការខ្សោះជាតិទឹកនៃអាស៊ីតនីទ្រិចនៅក្នុងរាងកាយដើម្បី pentoxide dinitrogen ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន decomposed កម្ដៅ:

2HNO3 + + H2O → N2O5,

2N2O5 → 4NO2 + + O2 ។

ជាលទ្ធផលនៃការ decomposition កម្ដៅនៃ nitrates ដែកមួយចំនួនផងដែរអាចជា NO2 រៀបចំ:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + + + + O2 2PbO ។

អុកស៊ីដនេះអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រតិកម្មទឹកអាស៊ីត nitric (ប្រមូលផ្តុំ) ពីលោហធាតុ (ឧ, ស្ពាន់):

4HNO3 + + + + Cu → 2NO2 Cu (NO3) 2 + 2H2O ។

ក្រោមឥទ្ធិពលនៃទឹកអាស៊ីត nitric (ប្រមូលផ្តុំ) បន្ថែមពីសំណប៉ាហាំងដើម្បីឌីអុកស៊ីតអាសូត, អាស៊ីតសំណប៉ាហាំងបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលដោយ:

4HNO3 + + + + SN → H2O + + 4NO2 H2SnO3 ។

ប្រភពមួយចំនួន oxide N2O4 (iv) ត្រូវបានសំដៅដល់ថាជា tetroxide អាសូត។ ប៉ុន្តែនេះគឺជា misnomer មួយ, ដែលជាសារធាតុនេះគឺ tetroxide dinitrogen ។ NO2 មាននៅក្នុងលំនឹងជាមួយឧស្ម័ន colorless N2O4: 2NO2↔N2O4។

ចាប់តាំងពីពេលនេះគឺជាការ exothermic តុល្យភាព, វាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅផ្នែកម្ខាងនៃ NO2 នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងនេះនិងនៅទាប - ឆ្ពោះទៅរក N2O4 ។ Deamer ឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋរឹងនៅសីតុណ្ហភាពដក 11,2 អង្សាមួយ នៅសីតុណ្ហភាព 150 អង្សានៃ decomposes: N2O4 → 2NO2 បន្ទាប់មក 2NO2 → 2NO + + O2 ។

អាស៊ីតប្រភេទនេះត្រូវបានចេញផ្សាយយឺត NO2, ដែលផ្ដល់នូវលក្ខណៈនៃលឿងគំរូនៃភាគច្រើននៃទឹកអាស៊ីតនេះ:

4HNO3 → 4NO2 + + 2H2O + O2 ។

អាសូតឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងងាយស្រួលដោយក្លិនសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាប, inhalation នៃចំហាយគួរត្រូវបានជៀសវាង។ ប្រភពសក្តានុពលមួយនៃ NO2 ត្រូវឧស្ម័នអាស៊ីតដែលខឹងសម្បាផ្តល់ NO2 នៅខាងលើសីតុណ្ហភាព 0 អង្សា។ រោគសញ្ញាពុល (ហើមសួត) ជាធម្មតាដង្ហើមនៃការលេចឡើងបន្ទាប់ពីសក្តានុពលនៃការកម្រិតដ៍សាហាវប៉ុន្មានម៉ោង។ មានភស្តុតាងមួយចំនួនដែលថាការប៉ះពាល់រយៈពេលវែងទៅនឹង NO2 ក្នុងកំហាប់ខាងលើ 40-100 មីលីក្រាម / ម៉ែតគូបអាចបន្ថយមុខងាររបស់សួតនិងបង្កើនហានិភ័យនៃការមានរោគសញ្ញាផ្លូវដង្ហើមគឺ។ នៅក្នុងការសិក្សាមួយចំនួនដែលអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តការផ្សារភ្ជាប់គ្នារវាងការផ្តោតអារម្មណ៍បានបង្កើតឡើងនៃ NO2 និងការស្លាប់ទារកណ្តុំរោគសញ្ញារំពេចមួយ។

អាសូតឌីអុកស៊ីតបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណើរការ្រំមហះច្រើនបំផុតជាកន្លែងដែលខ្យល់ត្រូវបានប្រើជាអុកស៊ីដនេះ។

នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង, រួមបញ្ចូលគ្នានូវអាសូតអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតសារធាតុ Nitric Oxide: O2 + + N2 → 2NO, បន្ទាប់មកគ្មានត្រូវបាន oxidized នៅក្នុងខ្យល់ដើម្បីបង្កើត O2 + + 2NO ឌីអុកស៊ីត→ 2NO2:

1. នៅក្រោមការផ្តោតអារម្មណ៍បរិយាកាសធម្មតាគឺជាដំណើរការយឺតខ្លាំងណាស់។

2. ប្រភពទំនងភាគច្រើនបំផុតនៃ NO2 មានម៉ាស៊ីនផ្ទៃក្នុង្រំមហះ, រោងចក្រថាមពលកម្ដៅនិងដើម្បីជាវិសាលភាពតិចមួយរោងម៉ាស៊ីនកិនសាច់។

3. គ្រឿងកំដៅឧស្ម័ននិងចង្ក្រានឡមានប្រភពនៃអុកស៊ីដនេះ។ អាសូតត្រូវបានណែនាំដើម្បីទាមទារឱ្យខ្យល់្រំមហះលើសដែលត្រូវបានបម្លែងទៅជាកត់សុីអាសូតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

4. ក្នុងគ្រួសារ គ្រឿងកំដៅប្រេងកាត និងកម្តៅឧស្ម័នគឺជាប្រភពនៃ NO2 ។

5. អាសូតឌីអុកស៊ីតការធ្វើតេស្តនុយក្លេអ៊ែរនៅពេលដែលបង្កើតបរិយាកាស (ពពកផ្សិតណ៍ក្រហម) ។

6. តំបន់កសិកម្មមួយចំនួននៃការប្រមូលផ្តុំលើផ្ទៃរបស់វាអាចឈានដល់ 30 ក្រាម / ម៉ែតគូប។

7. NO2 ផងដែរត្រូវបានផលិតជាធម្មជាតិដោយមានផ្គរភ្លៀង។