អុកស៊ីដក្លរីន

កត់សុីឬការកត់សុីនៃធាតុជាច្រើនបានហៅបរិវេណជាមួយអុកស៊ីសែន។ ធាតុស្ទើរតែទាំងអស់បង្កើតជាសមាសធាតុបែបនេះ។ Chloro ព្រមទាំង Halogen ផ្សេងទៀតបានកំណត់នៅក្នុងសមាសធាតុដូចរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ កត់សុីក្លរីនទាំងអស់គឺមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងណាស់សារធាតុដែលជាលក្ខណៈសម្រាប់ការកត់សុីនៃ Halogen នោះ។ សារធាតុដែលគេស្គាល់ថាជាបួនដែលមានមូលេគុលអុកស៊ីសែននិងមានក្លរីន។

1. បរិវេណឧស្ម័នពីពណ៍លឿងទៅ reddish ក្លិនលក្ខណៈដោយមាន (ក្លិនឧស្ម័ន Cl2 ដូច) - អុកស៊ីដក្លរីន (ខ្ញុំ) ។ រូបមន្តគីមី Cl2O ។ ចំណុចរលាយនៃការដក 116 ° C, សីតុណ្ហភាពក្តៅ + + 2 អង្សា នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺស្មើទៅនឹង 3.22 គីឡូក្រាម / ម៉ែតគូប។
2. ឧស្ម័នលឿងឬទឹកក្រូចលឿងជាមួយក្លិនលក្ខណៈមួយ - អុកស៊ីដក្លរីន (iv) ។ ClO2 រូបមន្តគីមី។ ចំណុចរលាយដក 59 ° C, ចំណុចរំពុះបូក 11 °ក C.
3. រាវក្រហមត្នោត - អុកស៊ីដក្លរីន (VI) ។ Cl2O6 រូបមន្តគីមី។ ចំណុចរលាយបូក 3,5 ° C, ចំណុចរំពុះបូក 203 °ក C.
4. colorless រាវខ្លាញ់ - ការកត់សុីក្លរីន (VII) ការ។ Cl2O7 រូបមន្តគីមី។ ចំណុចរលាយដក 91,5 ° C, ចំណុចរំពុះ 80 ° C នេះបូក

ក្លរីនអុកស៊ីដបាន +1 anhydride រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត hypochlorous គឺទន់ខ្សោយ monobasic (HClO) ។ រៀបចំដោយវិធីសាស្រ្តនៃអុកស៊ី Mercure Peluso របស់ខ្លួនដោយមានប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នក្លរីនបើយោងតាមការមួយនៃសមីការប្រតិកម្ម: 2Cl2 + + + + 2HgO → Cl2O ឬ 2Cl2 + + Hg2OCl2 → Cl2O + + HgO HgCl2 ។ លក្ខខណ្ឌនៃការប្រតិកម្មហូរផ្សេងគ្នាទាំងនេះ។ អុកស៊ីដក្លរីន (ខ្ញុំ) ត្រូវបាន condensed នៅសីតុណ្ហភាពដក 60 ° C, ដោយសារតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងវា decomposes ផ្ទុះ, និងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការប្រមូលផ្តុំជាការផ្ទុះមួយ។ Cl2O ដំណោះស្រាយ aqueous ទទួលបានដោយក្លរីនក្នុងទឹកឬអាល់កាឡាំងកាបោន, លោហៈធាតុអាល់កាឡាំង។ អុកស៊ីរលាយយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hypochlorous នេះម្ល៉ោះត្រូវបានបង្កើតឡើង: + + H2O ↔ Cl2O 2HClO ។ លើសពីនេះទៀត, វាត្រូវបានរំលាយផងដែរនៅក្នុង tetrachloride កាបូន។

ក្លរីនអុកស៊ីដរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 បើមិនដូច្នេះទេឌីអុកស៊ីតស្គាល់។ សម្ភារៈនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត acetic sulfuric និង, acetonitrile, tetrachloride កាបូននិងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទាត់រាងប៉ូលដែលបង្កើនការរលាយរបស់ខ្លួន។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍នេះវាត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្ម chlorate ប៉ូតាស្យូម ជាមួយអាស៊ីត oxalic: 2KClO3 + + + + H2C2O4 → K2CO3 2ClO2 + + + + H2O ឧស្ម័ន CO2 ។ ចាប់តាំងពីការអុកស៊ីដក្លរីន (iv) គឺជាសារធាតុផ្ទុះ, វាមិនអាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ចំពោះគោលបំណងនេះសុីលីកាត្រូវបានប្រើនៅលើផ្ទៃក្នុង ClO2 ដែលជាទម្រង់ adsorbent អាចត្រូវបានរក្សាទុកជាយូរមកហើយក្នុងខណៈពេលដែលមិនអាចកម្ចាត់បំពុលបរិសុទ្ធក្លរីនរបស់ខ្លួនចាប់តាំងពីវាគឺមិនត្រូវបានស្រូបយកដោយជែលសុីលីកានេះ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម ClO2 បានរៀបចំដោយការកាត់បន្ថយកាបូនស្ពាន់ធ័រនៅជាមួយវត្តមាននៃទឹកអាស៊ីត sulfuric, chlorate សូដ្យូមនេះ: + + SO2 + + 2NaClO3 → 2NaHSO4 + + H2SO4 2ClO2 ។ វាត្រូវបានប្រើជាអ្នក bleach មួយ, ឧ, ក្រដាសឬសែលុយឡូស, ល, ដូចជាសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគនិងមាប់មគសម្ភារជាច្រើន។

ក្លរីនអុកស៊ីដរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +6, វា decomposes យោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្មលើរលាយ: Cl2O6 → 2ClO3 ។ អុកស៊ីដរៀបចំក្លរីន (VI) oxidizing ឌីអុកស៊ីតអូហ្សូន: 2O3 + + + + 2ClO2 → 2O2 Cl2O6 ។ អុកស៊ីដនេះមានសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនិងទឹក។ ក្នុងករណីនេះបានកើតមានឡើងមួយដែលមិនសមាមាត្រប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ដោយប្រតិកម្មជាមួយ hydroxide ប៉ូតាស្យូម: 2KOH + + + + Cl2O6 → KClO3 + + H2O KClO4, លទ្ធផលដែលទទួលបាននិង Perchlorate chlorate ប៉ូតាស្យូម។

អុកស៊ីដខ្ពស់ជាង ក្លរីនក្លរីន dihlorogeptaoksid ហៅផងដែរថាជាឬអុកស៊ីដ anhydride ខ្លាំង។ វាមានសមត្ថភាពក្នុងការផ្ទុះម្ជុលឬនៅពេលដែល heated ។ ទោះជាយ៉ាងណា, សារធាតុនេះគឺមានស្ថិរភាពជាងអុកស៊ីដនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +1 ហើយ +4 ។ បែកបាក់វាទៅក្លរីននិងអុកស៊ីសែនត្រូវបានពន្លឿនដោយវត្តមាននៃអុកស៊ីដនិងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពទាបនេះពី 60 ទៅបាន 70 ° C នេះ អុកស៊ីដក្លរីន (VII) ការរលាយយឺតមានសមត្ថភាពនៃការនៅក្នុងទឹកត្រជាក់, ប្រតិកម្មលទ្ធផលផលិត ទឹកអាស៊ីត chloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4 ។ Dihlorogeptaoksid រៀបចំដោយទឹកអាស៊ីត perchloric កំដៅទន់ភ្លន់ជាមួយ anhydride ផូស្វ័រ: P4O10 + + + + 2HClO4 → Cl2O7 H2P4O11 ។ Cl2O7 អាចត្រូវបានទទួលបានដោយការប្រើ oleum ជំនួសឱ្យ pentoxide ផូស្វ័រ។

គីមីវិទ្យាដផ្នែកដែលបានសិក្សាកត់សុី halogen រួមទាំងការកត់សុី, ក្លរីនបានចាប់ផ្តើមដើម្បីធ្វើការអភិវឌ្ឍយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងរយៈពេលប៉ុន្មានឆ្នាំនេះចាប់តាំងពីសមាសធាតុទាំងនេះគឺថាមពលច្រើន។ ពួកគេអាច combustors យន្តហោះ ថាមពលផ្ទេរភ្លាមនិងនៅ គីមីប្រភពបច្ចុប្បន្ន ល្បឿននៃការ recoil របស់ខ្លួនអាចត្រូវបានគ្រប់គ្រង។ ហេតុផលមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ការប្រាក់ - នេះគឺជាលទ្ធភាពនៃការសំយោគក្រុមថ្មីនៃសមាសធាតុដ, ឧ, កត់សុីក្លរីន (VII) ការ Perchlorate គឺបុព្វបុរសរបស់នេះ។