កត់សុី, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត។ កត់សុីលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានអាស៊ីដអំបិល

វិទ្យាសាស្ដ្រគីមីសម័យទំនើបគឺពូជធំទូលាយនៃវាល, ហើយគ្នានៃពួកគេនៅក្នុងការបន្ថែមទៅក្របខ័ណ្ឌទ្រឹស្តីនេះគឺមានសារៈសំខាន់អនុវត្តជាក់ស្តែងយ៉ាងខ្លាំង, ជាក់ស្តែង។ អ្វីដែលអ្នកប៉ះអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញ - ផលិតផលនៃការផលិតគីមី។ នេះជាផ្នែកសំខាន់ - ជាគីមីវិទ្យាដនិងសរីរាង្គ។ សូមពិចារណាអំពីអ្វីដែលថ្នាក់សំខាន់នៃសមាសធាតុសំដៅដល់ដដូចជា, និងអ្វីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលពួកគេមាន។

ប្រភេទសំខាន់នៃសមាសធាតុដ

ចំពោះអស់អ្នកដែលបានទទួលយកទៅដូចខាងក្រោម:

1. កត់សុី។
2. អំបិល។
3. មូលដ្ឋាន។
4. ទឹកអាស៊ីត។

ថ្នាក់ត្រូវបានតំណាងដោយពូជដែលមានទំហំធំនៃសមាសធាតុដនិងមានតម្លៃមួយស្ទើរតែនៅក្នុងណាសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចនិងឧស្សាហកម្មរចនាសម្ព័នរបស់មនុស្ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិចម្បងទាំងអស់នៃលក្ខណៈសមាសធាតុទាំងនេះ, ក្នុងធម្មជាតិនិងការសិក្សានៅក្នុងសាលារៀននេះគឺជាការពិតណាស់គីមីវិទ្យាថ្នាក់ 8-11 ចាំបាច់នៅក្នុង។

មានតារាងទូទៅនៃកត់សុី, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតដែលជាឧទាហរណ៍នៃការគ្នានៃសារធាតុនិងរដ្ឋរបស់ពួកគេនៃការប្រមូលផ្តុំ, ក្នុងធម្មជាតិគឺ។ បង្ហាញផងដែរពីការដែលអធិប្បាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិអន្តរកម្មគីមី។ ទោះជាយ៉ាងណា, យើងនឹងពិចារណាគ្នានៃថ្នាក់ដោយឡែកពីគ្នានិងនៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀត។

ក្រុមនៃសមាសធាតុ - កត់សុី

កត់សុី - មួយ ថ្នាក់នៃសមាសធាតុដ ដែលមានធាតុពីរ (គោលពីរ) មួយដែលគឺតែងតែអូរ (អុកស៊ីសែន) ពីរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប -2 ឈរនៅលំដាប់ទីពីរនៅក្នុងបរិវេណរូបមន្តជាក់ស្ដែង។ ឧទាហរណ៍: N ₂ ឱ _5, Cao និងដូច្នេះនៅលើ។

កត់សុីនេះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដូចខាងក្រោម។

I. សូម Nesoleobrazuyuschie - គឺមិនមានសមត្ថភាពនៃការបង្កើតអំបិល។

លើកទី II ។ អំបិល-បង្កើត - មានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអំបិល (ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាននោះសមាសធាតុ amphoteric ជាមួយគ្នាអាស៊ីតផ្សេងទៀត) ។

1. ទឹកអាស៊ីត - នៅពេលដែលដាក់ចូលទៅក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីដ។ Nonmetals បានបង្កើតឡើងឬលោហធាតុជាញឹកញាប់ដោយមានសហខ្ពស់ (អុកស៊ីតកម្ម) ។
2. គន្លឹះ - មូលដ្ឋានសំណុំបែបបទនៅទឹកចូល។ ធាតុដែកបានបង្កើតឡើង។
3. Amphoteric - បង្ហាញពីមូលដ្ឋានធម្មជាតិទឹកអាស៊ីតពីរដងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានបង្កើតឡើងដែក។
4. ការលាយបញ្ចូលគ្នា - ជាញឹកញាប់យោងទៅធាតុដែលបានបង្កើតឡើងអំបិលនិងអុកស៊ីដកម្មជាច្រើនក្នុងរដ្ឋ។

អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងនេះ - គឺអុកស៊ីដមួយ, ម្ល៉ោះសមាជិកបង្កើតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា។ ឧទាហរណ៍: តែ ^{_{+6 ។}} សម្រាប់រដ្ឋ tellurium អុកស៊ីតកម្មអតិបរមា +6, វាមានន័យថា Teo ₃ - អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងមុនសម្រាប់ធាតុនេះ។ ប្រព័ន្ធកាលកំណត់នៃធាតុសម្រាប់ក្រុមគ្នាបានចុះហត្ថលេខាលើរូបមន្តជាក់ស្ដែងទូទៅបង្ហាញអុកស៊ីដខ្ពស់សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៅក្នុងក្រុមនោះទេប៉ុន្តែមានតែក្រុមតូចធំ។ ឧទាហរណ៍ក្រុមដំបូងនៃធាតុ (លោហធាតុ alkali) គឺជារូបមន្តនៃ៛សំណុំបែបបទ ₂ ឱដែលបង្ហាញថាធាតុទាំងអស់នៃប្រភេទក្រុមតូចសំខាន់នៃក្រុមនេះនឹងមានរូបមន្តបែបនេះគឺអុកស៊ីដខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍: RB ₂ អើយដង ₂ O និងដូច្នេះនៅលើ។

យើងទទួលម៉ាញ៉េដែលត្រូវគ្នានៅអុកស៊ីដខ្ពស់រលាយក្នុងទឹក (alkali អាស៊ីដឬម៉ាញ៉េ amphoteric) ។

កត់សុីលក្ខណៈ

កត់សុីអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋនៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ភាគច្រើននៃពួកគេគឺភ្លឺថ្លាឬម្សៅក្នុងទម្រង់បែបបទរឹងមាំមួយ (Cao, SIO ₂₎ ខូមួយចំនួន (កត់សុីអាស៊ីត) បានរកឃើញនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការរាវ (Mn ₂ ឱ ₇₎ និងឧស្ម័ន (គ្មានទេ _{2) ។} នេះគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ហេតុនេះហើយបានជាមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងចំណុចក្តៅនិងចំណុចរលាយដែលខុសគ្នាក្នុងចំណោមតំណាងខុសគ្នាពី -272 ⁰ C ទៅ 70-80 ⁰ C, (និងពេលខ្លះខ្ពស់ជាង) នោះទេ។ រលាយក្នុងទឹកប្រែប្រួល។

1. រលាយ - កត់សុីមូលដ្ឋានដែក, គេស្គាល់ថាជាអាល់កាឡាំង, ផែនដីអាល់កាឡាំង, និងអាស៊ីតទាំងអស់ផ្សេងទៀតជាជាង អុកស៊ីដស៊ីលីកូន (iv) ។
2. មិនរលាយ - កត់សុី amphoteric, ទាំងអស់ផ្សេងទៀតដែលជាមូលដ្ឋាននិង SIO _{2 ។}

តើអ្វីដែលកត់សុីមានប្រតិកម្មយ៉ាងណា?

កត់សុី, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃស្ទើរតែទាំងអស់កត់សុី (លើកលែងតែ nesoleobrazuyuschih) - សមត្ថភាពនេះជាលទ្ធផលនៃការអន្តរកម្មជាក់លាក់មួយដើម្បីបង្កើតជាអំបិលជាច្រើន។ ទោះជាយ៉ាងណាសម្រាប់ក្រុមនីមួយនៃការកត់សុីធម្មតាលក្ខណៈគីមីជាក់លាក់របស់ពួកគេបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រុមផ្សេងគ្នា oxides

កត់សុីមូលដ្ឋាន - TOE	កត់សុីទឹកអាស៊ីត - CO	ពីរ (amphoteric) អុកស៊ីដ - អោ	កត់សុីនេះមិនបង្កើតអំបិល
1. ប្រតិកម្មជាមួយទឹក: ការបង្កើត alkalis (កត់សុីលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង) fr 2 ឱ + + ទឹក = 2FrOH 2. ប្រតិកម្មជាមួយទឹកអាស៊ីតមួយ: ការបង្កើតនៃអំបិលនិងទឹក ទឹកអាស៊ីត + + + + N O ខ្ញុំក្រុមហ៊ុន H 2 ឱ = + + អំបិល 3. ប្រតិកម្មជាមួយសហការបង្កើតអំបិលនិងទឹក លីចូអុកស៊ីដ + + ការកត់សុីអាសូត () V = 2LiNO 3 4. លទ្ធផលក្នុងការប្រតិកម្មនេះបានផ្លាស់ប្តូរ CO ធាតុ ខ្ញុំ + n + C = អើយ! + + CO 0 ខ្ញុំ	1. ទឹក reagents: បង្កើតទឹកអាស៊ីត (SIO 2 ករណីលើកលែង) សហ + + ទឹក = ទឹកអាស៊ីត 2. ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន: CO 2 2CsOH = ដង 2 + H ការសហ 3 ឱទី 2 3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដជាមូលដ្ឋាន: ការបង្កើតអំបិល P បាន 2 ឱ 5 + + 3MnO = Mn 3 (សំបុត្រលេខ 3) 2 4. ប្រតិកម្ម OVR: CO 2 + + + + C = 2Ca 2CaO,	បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរអន្តរកម្មនៅលើមូលដ្ឋាននៃវិធីសាស្រ្តអាស៊ីតមូលដ្ឋាន (អាស៊ីត, alkalis, កត់សុីមូលដ្ឋាននិងកត់សុីអាស៊ីត) ។ ចាប់តាំងពីទឹកមិនចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនង។ 1. ជាមួយនឹងទឹកអាស៊ីតមួយ: ការបង្កើតនៃអំបិលនិងទឹក ទឹកអាស៊ីតអោ + + + H ការ = អំបិល 2 ឱ 2. មូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង): ការបង្កើត hydroxo អាល់ឱយក 3 + 2 + + ទឹក = LiOH លោក Li [al (OH) 4] ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ 3. អាស៊ីត: ការត្រៀមរៀបចំនៃអំបិល FeO + + 2 = FeSO ដូច្នេះ 3 4. ប្រតិកម្មជាមួយជីអេ: ការបង្កើតនៃការលាយអំបិល MnO + + RB 2 ឱ = RB 2 ពីរដង MnO 2 អំបិល លាយប្រតិកម្មជាមួយ alkalis 5 និងលោហៈអាល់កាឡាំងដែលជាកាបូបង្កើតអំបិល អាល់ឱយក 3 + 2 = 2LiAlO 2 2LiOH + H ការ 2 ឱ	បង្កើតអាស៊ីតឬ alkalis មិនបាន។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់តូចចង្អៀត។

អុកស៊ីដផ្នែកខាងលើជារៀងរាល់បង្កើតឡើងជាលោហៈធាតុនិង nonmetal, រំលាយនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតឬផ្តល់នូវភាពខ្លាំង alkali ។

អាស៊ីដសរីរាង្គនិង inorganic

ក្នុងសំឡេងបុរាណ (ដោយផ្អែកលើមុខតំណែងងាប់លិង្គ - សេពគប់អគ្គិសនីវិភាគ - Svante ទឹកអាស៊ីត Arrhenius) - បរិវេណនេះនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកដែល aqueous ដើម្បីដោះខ្លួនចេញក្រុមហ៊ុន H ⁺ ផ្តល់ប្រស្រ័យទាក់និង anions អាស៊ីត residues មួយ ^{- ។} សព្វថ្ងៃនេះ, ទោះជាយ៉ាងណា, ទឹកអាស៊ីតនិងបានសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្នលក្ខខណ្ឌ anhydrous ក្រោមការដូច្នេះវាមានទ្រឹស្តីផ្សេងគ្នាជាច្រើនដូចជា hydroxide ។

កត់សុីរូបមន្តជាក់ស្ដែងមូលដ្ឋានអាស៊ីដអំបិលបន្ថែមនៃធាតុនិមិត្តសញ្ញានិងសន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនរបស់ខ្លួននៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ឧទាហរណ៍, អាស៊ីតដបានសម្តែងដោយរូបមន្តក្រុមហ៊ុន H ^{+ n- បានកាកសំណល់ទឹកអាស៊ីត។} សារធាតុសរីរាង្គមានទ្រឹស្តីផ្សេងគ្នាផែនទី។ ក្រៅពីជាក់ស្ដែង, អាចត្រូវបានសរសេរទៅកាន់ពួកគេរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញនិងកំណដែលនឹងឆ្លុះបញ្ចាំងមិនត្រឹមតែសមាសភាពនិងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលនោះទេប៉ុន្តែគោលបំណងនៃការរៀបចំនៃអាតូម, ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅគ្នាទៅវិញទៅមកនិងជាក្រុមដែលមានមុខងារសំខាន់សម្រាប់ -COOH អាស៊ីត carboxylic ។

ក្នុងគ្រប់ទាំងអាស៊ីតត្រូវបានដចែកជាពីរក្រុម:

• anoxic - HBR, HCN, HCL និងអ្នកដទៃទៀត;
• អុកស៊ីសែន (អាស៊ីត oxo) - HClO ₃ ហើយទាំងអស់ដែលជាកន្លែងដែលមានអុកស៊ីសែន។

អាស៊ីតដបានចាត់ថ្នាក់ដោយស្ថេរភាព (មានស្ថេរភាពឬស្ថិរភាព - ទាំងអស់លើកលែងតែកាបូននិង sulphurous, ងាយនឹងបង្កជាហេតុឬមិនស្ថិតស្ថេរ - ធ្យូងថ្មនិង sulphurous) ផងដែរ។ ដោយកម្លាំងនៃអាស៊ីតខ្លាំងដែលអាចមាន: ស្ពាន់ធ័រត hydrochloric, nitric, perchloric និងអ្នកផ្សេងទៀតព្រមទាំងមានភាពទន់ខ្សោយ: sulfide អ៊ីដ្រូសែន hypochlorous និងអ្នកដទៃទៀត។

វាមិនមែនដូចភាពខុសគ្នានៃការផ្តល់ជូនពិសេសគីមីវិទ្យាសរីរាង្គមួយ។ អាស៊ីតដែលមានសរីរាង្គក្នុងធម្មជាតិ, មាន អាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈពិសេសរួមរបស់ពួកគេ - វត្តមានរបស់ក្រុមមុខងារ COOH នេះ។ ឧទាហរណ៍ HCOOH (formic), _CH3 COOH (អាស៊ីត acetic), C, ₁₇ ក្រុមហ៊ុន H ₃₅ COOH (អាស៊ីត stearic) និងអ្នកដទៃទៀត។

វាមានមួយចំនួនអាស៊ីតដែលផ្តោតជាពិសេសនៅពេលពិចារណាអំពីការប្រុងប្រយ័ត្នក្នុងការពិតណាស់ប្រធានបទគីមីវិទ្យាសាលានេះ។

1. អំបិល។
2. nitric ។
3. phosphoric ។
4. Hydrobromic ។
5. ធ្យូងថ្ម។
6. Hydroiodic ។
7. ស្ពាន់ធ័រ។
8. ទឹកអាស៊ីត acetic ឬ Ethan ។
9. ប៊ុយតានឬប្រេង។
10. Benzoic ។

អាស៊ីតទាំងនេះគឺ 10 គីមីវិទ្យាមូលដ្ឋានថ្នាក់សារធាតុមួយដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងវគ្គសិក្សាសាលាមួយហើយនៅក្នុងការទូទៅនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងការសង្គ្រោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការអាសុីតដ

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយសំខាន់ត្រូវតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈដំបូងនិងសំខាន់មួយរបស់រដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ ជាការពិតណាស់, មានចំនួននៃអាស៊ីតមានទម្រង់បែបបទនៃគ្រីស្តាល់ឬម្សៅ (ត boric ផូស្វ័រ,) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមួយដែលមាន។ ភាគច្រើននៃអាស៊ីតដល្បីជាសារធាតុរាវផ្សេងគ្នា។ សីតុណ្ហភាពក្តៅនិងការរលាយផងដែរប្រែប្រួល។

ទឹកអាស៊ីតអាចបង្កឱ្យមានការរលាកធ្ងន់ធ្ងរចាប់តាំងពីពួកគេមានកម្លាំងបំផ្លាញជាលិកាសរីរាង្គនិងស្បែក។ សម្រាប់ការរកឃើញនៃអាស៊ីតដែលត្រូវប្រើសូចនករ:

• ទឹកក្រូចមេទីល (នៅក្នុងបរិយាកាសធម្មតា - ទឹកក្រូចនៅអាស៊ីត - ក្រហម)
• litmus (នៅក្នុងអព្យាក្រឹត - ទឹកអាស៊ីតនៅក្នុង violet - ក្រហម) ឬអ្នកដទៃទៀត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតរួមបញ្ចូលនូវសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទងជាមួយនឹងអ្នកទាំងពីរសមាសធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគ្រស្មាញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតដ

តើអ្វីទៅជាអន្តរកម្ម	ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម
1. ជាមួយនឹងការលោហៈសាមញ្ញ-សារធាតុ។ បុរេលក្ខខណ្ឌ: ដែកត្រូវឈរ EHRNM ទៅអ៊ីដ្រូសែនដូច្នេះជាលោហៈ, អ៊ីដ្រូសែនបន្ទាប់ពីឈរ, មិនមានសមត្ថភាពដើម្បីធ្វវាពីទឹកអាស៊ីតនេះ។ ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងតែងតែនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែននិងអំបិល។	HCL + AL = ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម + H 2
2. មូលដ្ឋាន។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះគឺមានអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មបែបអាស៊ីតយ៉ាងខ្លាំងជាមួយ alkalis ត្រូវបានគេហៅប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។	ទឹកអាស៊ីតណាមួយ (ខ្លាំង) = + + អំបិលនិងទឹករលាយមូលដ្ឋាន
3. hydroxide amphoteric ។ សរុបរង: អំបិលនិងទឹក។	2 2HNO ម៉ាញ៉េ beryllium = ត្រូវ (គ្មាន 2) 2 (អំបិលមធ្យម) + + 2 ម៉ោង 2 ឱ
4. ដោយមានកត់សុីមូលដ្ឋាន។ សរុបរង: ទឹកអំបិល។	2HCL + + FeO = ក្លរួជាតិដែក (ទី II) + H 2 O ដែល
5. កត់សុី amphoteric ។ ផលប៉ះពាល់សរុប: អំបិលនិងទឹក។	2HI + + ZnO = ZnI 2 + H 2 O ដែល
6. អំបិលអាស៊ីតខ្សោយបានបង្កើតឡើង។ ផលប៉ះពាល់សរុប: អំបិលនិងអាស៊ីតខ្សោយ។	2HBr + + MgCO ម៉ាញេស្យូមសារធាតុប្រូ 3 = + H ការ 2 ឱ + CO 2

នៅពេលដែលការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមានប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាមិនអាស៊ីតទាំងអស់។ សារធាតុគីមី (ថ្នាក់ទី 9) នៅក្នុងសាលារៀនពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សារាក់ខ្លាំងណាស់នៃការមានប្រតិកម្មបែបនេះ, ទោះជាយ៉ាងណា, និងនៅកម្រិតមួយចាត់ទុកថាជាលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃ nitric ប្រមូលផ្តុំនិងអាស៊ីត sulfuric ដោយប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមួយ។

hydroxide: alkali, និងមូលដ្ឋាន amphoteric នេះមិនរលាយ

កត់សុី, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត - ទាំងអស់នៃថ្នាក់សារធាតុទាំងនេះមានជាធម្មជាតិមួយដែលជាទូទៅគីមីនៃរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ត្រូវបានពន្យល់និងឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមម៉ូលេគុលនេះដែលនៅ។ ទោះយ៉ាងណាបើវាអាចធ្វើដើម្បីផ្តល់នូវនិយមន័យជាក់លាក់ណាស់សម្រាប់អុកស៊ី, បន្ទាប់មកទឹកអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើវាពិបាក។

គ្រាន់តែជាអាស៊ីដមូលដ្ឋានលើទ្រឹស្តីនៃបញ្ហាងាប់លិង្គនេះគឺជាសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពកំពុងតែបាក់បែកខ្ទេចខ្ទីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មួយនឹងការប្រស្រ័យទាក់ដែក Me ^{N +} និង anions gidroksogrupp គូ OH ^{- ។}

បានបែងចែកតាមប្រភេទមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោម:

• (សូចនករណ៍មូលដ្ឋានយ៉ាងខ្លាំងការផ្លាស់ប្តូរ) រលាយឬអាល់កាឡាំង។ បង្កើតឡើងខ្ញុំដែក, ក្រុមទី II ។ ឧទាហរណ៍: កោះ, កាលណោះ, LiOH (ឧទាហរណ៍ត្រូវបានកត់ត្រាទុកធាតុសំខាន់តែមួយគត់របស់ក្រុម)
• រលាយឬមិនរលាយយ៉ាងលំបាក (កម្លាំងមធ្យមកុំផ្លាស់ប្តូរណ៍នៃសូចនាករនេះ) ។ ឧទាហរណ៍: hydroxide ម៉ាញេស្យូម, ជាតិដែក (II) (iii) និងអ្នកដទៃទៀត។
• ម៉ូលេគុល (មូលដ្ឋានទន់ខ្សោយនៅក្នុងមធ្យមដែល aqueous reversibly បានបំបែកទៅជាម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង) ។ ឧទាហរណ៍: លេខ ₂ ក្រុមហ៊ុន H _4, amines, អាម៉ូញាក់។
• hydroxide Amphoteric (លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានទឹកអាស៊ីតពីរពិព័រណ៍) ។ ឧទាហរណ៍: hydroxide អាលុយមីញ៉ូម, beryllium ស័ង្កសីនិងដូច្នេះនៅលើ។

ក្រុមនីមួយបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាបានបង្ហាញពីគីមីសាស្ត្រសាលារៀននៅក្នុង "មូលដ្ឋាន" ។ គីមីវិទ្យាថ្នាក់សិក្សាលម្អិត 8-9 នៃសមាសធាតុរលាយបន្តិចនិង alkalis ។

នេះជាលក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈសំខាន់នៃមូលដ្ឋាន

សមាសធាតុអាល់កាឡាំងនិងរលាយទាំងអស់គ្នារកឃើញក្នុងធម្មជាតិនៅរដ្ឋភ្លឺថ្លារឹង។ សីតុណ្ហាភាពរលាយរបស់ hydroxide ជាធម្មតាកម្រិតទាបនិងតិចតួចរលាយរបស់ខ្លួនរលួយនៅពេលដែល heated ។ Color មូលដ្ឋានផ្សេងគ្នា។ ប្រសិនបើមានគ្រីស្តាល់សអាល់កាឡាំងមូលដ្ឋានយ៉ាងលំបាករលាយនិងម៉ូលេគុលអាចជាខុសគ្នាខ្លាំងណាស់សម្បុរស្បែក។ រលាយនៃសមាសធាតុភាគច្រើនបំផុតនៃថ្នាក់នេះអាចត្រូវបានគេឃើញនៅក្នុងតារាងដែលបង្ហាញពីរូបមន្តកត់សុី, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល, រលាយរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញ។

alkalis អាចផ្លាស់ប្តូរណ៍របស់សូចនាករដូចខាងក្រោម: phenolphthalein - Crimson, ទឹកក្រូចមេទីល - លឿង។ នេះត្រូវបានធានាដោយ gidroksogrupp វត្តមានដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះហើយវាគឺជាមូលដ្ឋានតិចតួចរលាយប្រតិកម្មបែបនេះមិនបានផ្តល់ឱ្យ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រុមនីមួយនៃការមូលដ្ឋានផ្សេងគ្នា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
alkalis	មូលដ្ឋានរលាយបន្តិច	hydroxide amphoteric
ខ្ញុំមានប្រតិកម្មជាមួយ CO (សរុប -hydrochloric និងទឹក): 2LiOH + + 3 = លោក Li ដូច្នេះ SO 4 + 2 ទឹក លើកទី II ។ ប្រតិកម្មដោយទឹកអាស៊ីតមួយ (អំបិលនិងទឹក): ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតធម្មតា (សូមមើលអាស៊ីត) III បាន។ អន្តរកម្មជាមួយអោដើម្បីបង្កើតអំបិល hydroxo និងទឹក: 2NaOH + + + + N O ខ្ញុំ Na នៅ 2 ខ្ញុំ = N O 2 + + + H ការ 2 ឱឬនណា 2 [ខ្ញុំ + n (OH) 4] IV ។ អន្តរកម្មជាមួយ hydroxide amphoteric ដើម្បីបង្កើតអំបិល gidroksokompleksnyh: ដូចគ្នាជាមួយគនោះទេតែដោយគ្មានទឹក V. ការប្រតិកម្មដោយបង្កើតជាអំបិលរលាយទៅនិងអំបិល hydroxide មិនរលាយ: 3CsOH + + ជាតិដែកក្លរួ (iii) = ដែក (OH) 3 + 3CsCl VI ។ អន្តរកម្មជាមួយស័ង្កសីនិងអាលុយមីញ៉ូនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នេះដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងអ៊ីដ្រូសែន: + + + + 2Al 2RbOH ទឹក = complexed ជាមួយម៉ាញ៉េអ៊ីយ៉ុង 2Rb [អាល់ (OH) 4] + 3H 2	I. សូមនៅពេលដែលការរិចរិលយ៉ាងក្តៅគគុក: = អុកស៊ីដម៉ាញ៉េមិនរលាយ + + ទឹក លើកទី II ។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកអាស៊ីតមួយ (សរុប: អំបិលនិងទឹក): ដែក (OH) 2 + + 2HBr = FeBr 2 + ទឹក III បាន។ អន្តរកម្មជាមួយ CO: ខ្ញុំ + n (OH) n សហ + G = ក្រុមហ៊ុន H 2 ឱ + +	I. សូមពួកគេបានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក: hydroxide, ទង់ដែង (II) + + 2HBr = CuBr 2 + ទឹក លើកទី II ។ វា reacts ជាមួយ alkalis: សរុប - អំបិលនិងទឹក (លក្ខខណ្ឌ: លាយ) Zn (OH) 2 + + G + + = 2CsOH 2 ម៉ោង 2 ឱ III បាន។ ប្រតិកម្មជាមួយ hydroxide ខ្លាំង: លទ្ធផល - អំបិល, បើប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែល aqueous: ឥណទាន (OH) 3 + + 3RbOH = RB 3 [ឥណទាន (OH) 6]

នេះជាភាគច្រើននៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃការបង្ហាញមូលដ្ឋាននោះ។ មូលដ្ឋានគីមីវិទ្យាគឺសាមញ្ញនិងគោរពច្បាប់ទូទៅនៃសមាសធាតុដ។

ថ្នាក់អំបិលដ។ ការចាត់ថ្នាក់, លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ

ដោយផ្អែកលើទីតាំងងាប់លិង្គបាន, អំបិលត្រូវបានលើកឡើងអាចដសមាសធាតុក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីដោះខ្លួនចេញប្រស្រ័យទាក់ដែក ^{+ N} anions ខ្ញុំនិង anions ^{n- មួយ។} ដូច្នេះអ្នកអាចស្រមៃអំបិល។ ការប្តេជ្ញាចិត្តក្នុងការផ្តល់នូវការមិនមួយគីមីប៉ុន្តែនេះគឺជាការត្រឹមត្រូវបំផុត។

ក្នុងករណីនេះបើយោងតាមធម្មជាតិគីមីរបស់ពួកគេ, អំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា:

• ទឹកអាស៊ីត (មានប្រស្រ័យទាក់ដែលមានអ៊ីដ្រូសែន) ។ ឧទាហរណ៍: NaHSO _{4 ។}
  
• គន្លឹះ (ដែលអាចប្រើបានជាផ្នែកមួយនៃ gidroksogrupp) ។ ឧទាហរណ៍: MgOHNO _3, FeOHCL _{2 ។}
• មធ្យម (សមាសភាពតែមួយគត់នៃដែកមួយនិងបានបញ្ជាក់ជាមួយកាកសំណល់ទឹកអាស៊ីត) ។ ឧទាហរណ៍: NaCl, CaSO _{4 ។}
• ពីរ (រួមបញ្ចូលទាំងការបញ្ជាក់ដែកពីរផ្សេងគ្នា) ។ ឧទាហរណ៍: NaAl (សូ _{4) 3 ។}
• ស្មុគ្រស្មាញ (hydroxo, អគារ Aqua និងអ្នកដទៃទៀត) ។ ឧទាហរណ៍: តារា K ₂ [ដែក (CN) _{4] ។}

រូបមន្តឆ្លុះបញ្ចាំងពីធម្មជាតិអំបិលគីមីរបស់ពួកគេព្រមទាំងនិយាយអំពីសមាសភាពនៃគុណភាពនិងបរិមាណម៉ូលេគុលនេះ។

កត់សុី, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតមានសមត្ថភាពខុសគ្នាដើម្បី solubility, ដែលអាចត្រូវបានមើលនៅក្នុងតារាងរៀង។

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអំបិលនេះវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីសង្កេតមើល monotony របស់ពួកគេ។ ពួកគេមានតែនៅក្នុងភ្លឺថ្លាតាន់ឬសំណុំបែបបទម្សៅ។ ជួរណ៍នេះគឺសម្បូរបែបណាស់។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្មុគ្រស្មាញនេះជាធម្មតាមានពណ៍ភ្លឺតិត្ថិភាព។

អន្តរកម្មគីមីមធ្យមអំបិលថ្នាក់

មានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នារបស់មូលដ្ឋាន, អំបិលអាស៊ីត។ កត់សុី, ដូចដែលយើងបានពិភាក្សារួចទៅហើយគឺខុសស្រឡះពីពួកគេនៅលើកត្តានេះ។

ទាំងអស់អាចត្រូវបានកំណត់ជាមូលដ្ឋាននៃការ 4 ប្រភេទអន្តរកម្មសម្រាប់អំបិលមធ្យម។

ខ្ញុំមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីត (យ៉ាងខ្លាំងតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការងាប់លិង្គ) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមួយផ្សេងទៀតនិងមួយទឹកអាស៊ីតទន់ខ្សោយ:

KCNS + + + + HCL = KCL HCNS

លើកទី II ។ ប្រតិកម្មជាមួយ hydroxide ជាមួយនឹងរូបរាងអំបិលរលាយនិងការមូលដ្ឋានមិនរលាយនេះ:

CuSO ₄ + + 2LiOH = 2LiSO _{អំបិលរលាយ 4} + + Cu (OH) _{2 មូលដ្ឋានមិនរលាយ}

III បាន។ អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល insoluble និងរលាយ:

PbCL ₂ + ₂ របស់ S = Na + + 2NaCL PBS

IV ។ ប្រតិកម្មជាមួយដែក, ប្រឈមមុខនឹងការនៅ EHRNM ខាងឆ្វេងដែលបង្កើតជាអំបិល។ ក្នុងករណីនេះលោហៈចូលមិនត្រូវប្រតិកម្មនៅលក្ខខណ្ឌធម្មតានៃប្រតិកម្មជាមួយទឹក:

មីលីក្រាម + + 2AgCL = ₂ + 2Ag MgCL

ទាំងនេះគឺជាប្រភេទសំខាន់នៃអន្តរកម្មដែលមានលក្ខណៈនៃអំបិលធម្មតា។ អំបិលស្មុគស្មាញរូបមន្ត, មូលដ្ឋាន, ទឹកអាស៊ីតនិងពីរដងនិយាយសម្រាប់ខ្លួនគេអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីជាក់លាក់បានដាក់តាំងបង្ហាញ។

កត់សុីរូបមន្តមូលដ្ឋានអាស៊ីដអំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីធម្មជាតិគីមីនៃតំណាងថ្នាក់ទាំងអស់នៃសមាសធាតុដទាំងនេះហើយលើសពីនេះទៅទៀត, ផ្តល់គំនិតមួយនៃសម្ភារៈចំណងជើងនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ខ្លួន។ ដូច្នេះការសរសេររបស់ពួកគេគួរតែយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេស។ មួយប្រភេទធំនៃសមាសធាតុជាទូទៅផ្តល់ឱ្យយើងជាវិទ្យាសាស្រ្តដែលអស្ចារ្យ - គីមីសាស្ត្រ។ កត់សុី, អាស៊ីត, អំបិល - គឺគ្រាន់តែជាផ្នែកមួយនៃភាពសម្បូរបែបយ៉ាងសម្បើម។