ទឹកអាស៊ីត perchloric - លក្ខណសម្បត្តិផលិតកម្មនិងកម្មវិធី។ ប្រុងប្រយ័ត្ន

ទឹកអាស៊ីត perchloric (រូបមន្ត HClO4) - ទឹកអាស៊ីតមួយគឺ anhydrous monobasic ។ មានក្លរីន (CL) នៅរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនេះសម្រាប់ហេតុផលនេះ, វាគឺជាការកត់សុីខ្លាំងបំផុត។ ផ្ទុះ។

ទឹកអាស៊ីត perchloric លក្ខណៈសម្បត្តិ

1. នេះគឺជាការរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយគ្មានណ៍, ច្រើននៃផ្សែងនៅក្នុងខ្យល់ monomers នៅក្នុងគូនេះ។ មិនស្ថិតស្ថេរនិងប្រតិកិរិយាណាស់។ ដើម្បី avtodegidratatsiya លក្ខណៈអាស៊ីតនេះ:

3HClO4 = H3O + + (បញ្ជាក់) + + ClO- (anion) + + Cl2O7 (ម៉ូណូអុកស៊ីតក្លរីន)

2. សារធាតុនេះគឺជាការងាយស្រួលរលាយក្នុងទឹករំលាយក្លរីននិង organofluorine ដូចជា CH2Cl2 (ក្លរួ methylene), CHCl3 (chloroform) និងអ្នកដទៃទៀត។ ត្រូវផ្សេងទៀតលាយជាមួយសារធាតុរំលាយនិងវត្ថុតាងកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ, ការគ្រប់គ្រងដែលមិនចេះខ្វល់ខ្វាយអាចបង្កឱ្យមានការផ្ទុះឬឆេះ។

3. វាគឺលាយបញ្ចូលគ្នាបានយ៉ាងល្អជាមួយទឹក (H2O) នៅក្នុងសមាមាត្រណាមួយឡើយ។ ទម្រង់ជាតិទឹកច្រើន។ ដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីតនេះមានស្ថិរភាពខ្លាញ់បន្តិច។ ជាដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតដែល aqueous នេះមានស្ថិរភាពល្អនិងសមត្ថភាពក្នុងការកត់សុីទាប។ ជាមួយទឹកយើងកំពុងពិចារណាសារធាតុបង្កើត azeotrope ដែលនៅសីតុណ្ហភាព 203 អង្សារំពុះនិងមាន 72 ភាគរយនៃ HClO4 មួយ។

4. ទឹកអាស៊ីត perchloric (រូបមន្ត HClO4) ជាផ្នែកមួយនៃ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុត។ ដោយសារតែនេះ, នៅក្នុងបរិស្ថានទឹកអាស៊ីតរបស់ខ្លួននៃសមាសធាតុមួយចំនួនឥរិយាបថដូចមូលដ្ឋាន។

5. បានកាត់បន្ថយសម្ពាធជាមួយនឹងសុភាពរាបកំដៅល្បាយនៃទឹកអាស៊ីត perchloric ជាមួយ anhydride phosphoric ការបានបង្កើតឡើងរាវខ្លាញ់ colorless - ឌីអុកស៊ីតក្លរីន:

2HClO4 (អាស៊ីត perchloric) + + P4O10 (anhydride ផូស្វ័រ) = Cl2O7 (ឌីអុកស៊ីតក្លរីន) + + H2P4O11

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំនេះ

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃភ្នាក់ងារនេះអាចត្រូវបានរៀបចំក្នុងវិធីពីរយ៉ាង។ ដំបូងនេះគឺជាការកត់សុីក្លរីនឬ Electrochemical ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ, និងលើកទីពីរ - ក្នុង decomposition ទ្វេរដងនៃសូដ្យូមឬប៉ូតាស្យូម Perchlorate អាស៊ីតខ្លាំងដ។

2. ទឹកអាស៊ីត perchloric anhydrous អាចត្រូវបានទទួលបានក្នុងវិធីពីរយ៉ាងផងដែរ។ ជាលើកដំបូងនេះមាននៅក្នុងការប្រតិកម្ម Perchlorate ប៉ូតាស្យូម (K) ឬសូដ្យូម (Na) ជាមួយនឹងទឹកអាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងសំណុំបែបបទប្រមូលផ្តុំ, និងលើកទីពីរ - ក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ oleum ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃទឹកអាស៊ីត perchloric នេះ:

KClO4 (ដំណោះស្រាយ aqueous នៃទឹកអាស៊ីត perchloric) + + H2SO4 (អាស៊ីត sulfuric) = KHSO4 (hydrogensulfate ប៉ូតាស្យូម) + + HClO4 (អាស៊ីត perchloric)

ពាក្យស្នើសុំនៃទឹកអាស៊ីត perchloric

- ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំបានប្រើជាទូទៅដើម្បីទទួលបាន Perchlorate (អំបិលនៃអាស៊ីតនេះ), និងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ;

- ទឹកអាស៊ីត perchloric ត្រូវបានប្រើក្នុង decomposition នៃរ៉ែជាសារធាតុមួយហើយនៅក្នុងការវិភាគនៃការជីកយករ៉ែនេះ;

- Perchlorate ប៉ូតាស្យូម (រូបមន្ត: KClO4), អំបិលនៃទឹកអាស៊ីតនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើត គ្រឿងផ្ទុះ និង Perchlorate ម៉ាញេស្យូម (anhydrone, Mg (ClO4) 2) ត្រូវបានប្រើជា desiccation នេះ។

សុវត្ថិភាពនៅកន្លែងធ្វើការ

perchloric ទឹកអាស៊ីតមិនអាចត្រូវបានរក្សាទុក anhydrous យូរមកនិងដឹក, ដូចជានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌស្តង់ដាដែលវាគឺជាការរិចរិលយ៉ាងឆាប់រហ័សហើយបន្ទាប់មកអាចនឹងផ្ទុះដោយឯកឯង។

ក្លរីនដែលមានផ្ទុកអាស៊ីតដផ្សេងទៀត:

1. ទឹកអាស៊ីត hydrochloric (រូបមន្ត: HCl) - monobasic ទឹកអាស៊ីតខ្លាំង, corrosive, ទាំងខឹងសម្បាខ្យល់រាវ។ electroforming អនុវត្ត (pickling etching) និងនៅ hydrometallurgy សម្រាប់លាងសម្អាតលោហៈក្នុងអំឡុងពេល tinning និង solder ដើម្បីផលិតក្លរួម៉ង់, ស័ង្កសី, ដែកនិងលោហៈផ្សេងទៀត។ សារធាតុក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារដែលត្រូវបានចុះបញ្ជីជា E507 បន្ថែមអាហារ។

2. Hypochlorous ទឹកអាស៊ីត (រូបមន្ត: HClO) - ទឹកអាស៊ីត monobasic ខ្សោយខ្លាំងណាស់។ វាអាចមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រើសម្រាប់គោលបំណងអនាម័យដូចជាសម្រាប់ការធ្វើឱ្យវាយនភណ្ឌនិង pulp ។

3. ទឹកអាស៊ីត chlorous (HClO2) - មធ្យមអាស៊ីត monobasic ខ្លាំង។ គឺមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងសំណុំបែបបទដោយមិនគិតថ្លៃរបស់ខ្លួនជាធម្មតាបានបំផ្លាញយ៉ាងឆាប់រហ័សក្នុងមួយដំណោះស្រាយ aqueous ពនឺ។ anhydride នៃអាស៊ីតនេះនៅតែមិនស្គាល់។

ទឹកអាស៊ីត 4 chloric (HClO3) - ទឹកអាស៊ីតខ្លាំង monobasic ។ មិនទទួលបាននៅក្នុងសំណុំបែបបទដោយឥតគិតថ្លៃជាការសម្រាកក្នុង ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។ ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, នៅទីនោះមាននៅកំហាប់ទាបជាង 30 ភាគរយ។ ជាការពិតមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាប។