បង្កើត, ការអប់រំមធ្យមសិក្សានិងសាលារៀន
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ
ស្ពាន់ធ័រ - ទូទៅមួយដោយស្មើភាពក្នុងធាតុគីមីធម្មជាតិ (មាតិកាដប់ប្រាំមួយនៅក្នុង crust ផែនដីនិងទីប្រាំមួយ - នៅក្នុងដែនទឹកធម្មជាតិ) ។ មានទាំងស្ពាន់ធ័រដែលមានដើមកំណើត (ធាតុរបស់រដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃ) និងការតភ្ជាប់របស់វា។
ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ
ក្នុងចំណោមការជីកយករ៉ែស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិដែលសំខាន់បំផុតដែលអាចត្រូវបានគេហៅថា pyrite ដែក sphalerite, galena, cinnabar, ការ stibnite ។ មហាសមុទ្រដែលមានជាចម្បងនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការ sulphate ជាតិកាល់ស្យូម, ម៉ាញ៉េស្យូមនិងជាតិសូដ្យូមបណ្តាលឱ្យមានភាពរឹងនៃទឹកធម្មជាតិ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបានស្ពាន់ធ័រ?
ការទាញយករ៉ែស្ពាន់ធ័រផលិតដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នា។ វិធីសាស្រ្តសំខាន់នៃស្ពាន់ធ័រគឺជាការរំលាយរបស់ខ្លួនដោយផ្ទាល់នៅក្នុង situ ។
វិធីសាស្រ្តបើកចំហពាក់ព័ន្ធនឹងការរុករករ៉ែជីកការប្រើប្រាស់នៃការយកស្រទាប់ថ្មដែលគ្របដណ្តប់រ៉ែកាកសំណល់ sulfuric ។ បន្ទាប់ពីការកម្ទេចការផ្ទុះថ្នេររ៉ែដឹកនាំទៅរោងចក្រ seroplavilny របស់ពួកគេ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម, ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានទទួលថាជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនៅក្នុងឡភ្លើងសម្រាប់រលាយនៅចម្រាញ់ប្រេង។ ក្នុងបរិមាណធំ, វាមានវត្តមាននៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ (នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃកាបូនអ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រស៊ុលហ្វីត) ដែលការទាញយកដែលត្រូវបានដាក់នៅលើជញ្ជាំងនៃឧបករណ៍ដែលបានប្រើ។ ឧស្ម័នជាប់ពីស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីការផាកពិន័យជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតផលិតផលនានា។
សម្ភារៈនេះអាចត្រូវបានរៀបចំពីធម្មជាតិនិងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ, ប្រើវិធីសាស្រ្តក្លូសនោះ។ វាមាននៅក្នុងកម្មវិធីនៃ "រណ្តៅស្ពាន់ធ័រ" នៅក្នុងការដែលមាន degassing ស្ពាន់ធ័រមួយ។ លទ្ធផលគឺស្ពាន់ធ័រដែលបានកែប្រែត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការផលិត asphalt នេះ។
ស្ពាន់ធ័រកែប្រែ allotropic ជាមូលដ្ឋាន
ស្ពាន់ធ័រ allotropy inherent នៅ។ មួយចំនួនធំនៃការកែប្រែ allotropic ។ ដែលល្បីបំផុតគឺ orthorhombic នេះ (ភ្លឺថ្លា), monoclinic (ម្ជុល) និងស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិច។ នេះជាការកែប្រែលើកទីមួយដែលមានស្ថេរភាពចំនួនពីរទីបីក្នុងអំឡុងពេលការពង្រឹងត្រូវបានបម្លែងទៅជា rhombic មួយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយដែលលក្ខណៈស្ពាន់ធ័រ
ម៉ូលេគុលនៃ orthorhombic (α-S) monoclinic (β-S) មានការកែប្រែទៅ 8 អាតូមស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវបានតភ្ជាប់នៅក្នុងរង្វិលជុំបិទជិតដោយចំណងកូវ៉ាឡង់តែមួយ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ស្ពាន់ធ័រមានការកែប្រែ rhombic មួយ។ វាជាភ្លឺថ្លាលឿងមួយដែលរឹងមាំជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេនៃ 2,07 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ វា melts នៅ 113 អង្សា ដង់ស៊ីតេស្ពាន់ធ័រ Monoclinic 1,96 ក្រាមត្រូវបាន / សង់ទីម៉ែត្រ 3, សីតុណ្ហាភាពរលាយរបស់វាគឺ 119,3 អង្សា
ការកើនឡើងយ៉ាងគំហុកលើស្ពាន់ធ័រក្នុងបរិមាណនិងបានក្លាយទៅជារាវលឿងត្នោតនៅដែលប្រែ 160 ° C និងបានបម្លែងទៅជាទ្រង់ទ្រាយធំត្នោតងងឹត viscous តាមការឈានដល់ប្រហែល 190 អង្សា នៅខាងលើសីតុណ្ហភាពតម្លៃអន្ធិលស្ពាន់ធ័រមានការថយចុះនេះ។ នៅប្រហែល 300 ° C នេះជាថ្មីម្តងទៀតបានក្លាយទៅជារដ្ឋវារាវ flowable ។ នេះគឺដោយសារតែនៅក្នុងដំណើរកំដៅនេះត្រូវ polymerized ស្ពាន់ធ័រជាមួយការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពការបង្កើនប្រវែងខ្សែសង្វាក់។ ហើយនៅពេលដែលតម្លៃនៃសីតុណ្ហភាពជាង 190 ° C នេះគឺមានការបំផ្លិចបំផ្លាញគ្រឿង polymerization ។
ការរលាយនៅលើត្រជាក់ស្ពាន់ធ័រក្នុងបានបង្កើតឡើងពីធម្មជាតិដូច្នេះ cylindrical Crucible គេហៅថាស្ពាន់ធ័រដុំ - គ្រីស្តាល់ rhombic នៃវិមាត្រមានទំហំធំ, មានរូបរាងខុសពី octahedrons ដោយមានមួយផ្នែក "កាត់" គែមឬជ្រុង។
ប្រសិនបើមានសម្ភារៈធ្វើពីលង្ហិននោះត្រូវបានទទួលរងនូវ quenching (ឧ, ដោយប្រើទឹកត្រជាក់) វាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីទទួលបានស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិច, គឺជាការត្នោតធន់ rubbery ឬ color ក្រហមម៉ាសងងឹតដោយមានដង់ស៊ីតេនៃ 2,046 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ ការកែប្រែនេះមិនដូច orthorhombic និង monoclinic គឺមិនស្ថិតស្ថេរ។ បន្តិចម្តង (ជាងជាច្រើនម៉ោង), ការផ្លាស់ប្តូរណ៍ដើម្បីវាលឿងបានក្លាយទៅជាផុយនិងការប្រែទៅជា rhombic មួយ។
ពេលត្រជាក់ចំហាយស្ពាន់ធ័រ (ក្តៅខ្លាំង) ទម្រង់អាសូតរាវ purpurea ការកែប្រែរបស់ខ្លួនដែលមានស្ថេរភាពនៅខាងក្រោមសីតុណ្ហភាពដក 80 អង្សា
មធ្យមដែល aqueous គឺអនុវត្តស្ពាន់ធ័រដែលមិនរលាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាវាបានកំណត់ដោយការរលាយល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ ចំហាយជនក្រីក្រនៃអគ្គិសនីនិងកំដៅ។
ចំណុចរំពុះរបស់ស្ពាន់ធ័រគឺ 444,6 អង្សា ដំណើរអមដោយការរំដោះផ្សែងក្រូចលឿងដែលមានជាចម្បងនៃមន្ទីរ 8 ម៉ូលេគុលដែលបានបំបែកលើកំដៅជាបន្តបន្ទាប់ជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតលំនឹងក្តៅបង្កើតរបស់ S 6, S 4 និង S 2 ។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល heated decomposes ម៉ូលេគុលធំនិងនៅសីតុណ្ហភាព 900 អង្សាគូខាងលើសំខាន់នៃ S រួមមាន 2 ម៉ូលេគុលបំបែកចូលទៅក្នុងម៉ាស់អាតូមនៅ 1500 អង្សា
តើអ្វីទៅជាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្ពាន់ធ័រ?
ស្ពាន់ធ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ សកម្មគីមី។ អុកសុី - លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃការស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការទាក់ទងទៅនឹងពហុភាពនៃធាតុមួយ។ នៅពេលដែល heated, វាអាចត្រូវបានតភ្ជាប់យ៉ាងងាយស្រួលជាមួយធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមានវត្តមានជាចាំបាច់របស់ខ្លួនពន្យល់រ៉ែលោហធាតុនៃ។ ករណីលើកលែងគឺ Pt, Au, ខ្ញុំ 2, លេខ 2 និងឧស្ម័នកម្រណាស់។ អុកស៊ីដកម្មដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ -2, +4, +6 ។
ស្ពាន់ធ័រលក្ខណៈសម្បត្តិនិងអុកស៊ីសែនបង្កឱ្យមានខ្យល់្រំមហះរបស់ខ្លួន។ លទ្ធផលនៃការអន្តរកម្មនេះគឺជាការបង្កើតឌីអុកស៊ីតស្ពាន់ធ័រ (សូ 2) និងស្ពាន់ធ័រ (សូ 3) anhydrides ប្រើដើម្បីផលិតទឹកអាស៊ីត sulfuric និងស្ពាន់ធ័រ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់, លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបើកសម្តែងតែនៅក្នុងការគោរពនៃ fluorine ក្នុងប្រតិកម្មដែលបង្កើតបាន hexafluoride ស្ពាន់ធ័រ :
- s + 3F 2 = ក្រុមហ៊ុនមូលបត្រ 6 ។
នៅលើកំដៅ (នៅក្នុងរលាយមួយ) ត្រូវមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរី, ផូស្វ័រ, ស៊ីលីកូនកាបូន។ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាទម្រង់ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន sulfane រួមបញ្ចូលគ្នារូបមន្តទូទៅក្រុមហ៊ុន H 2 S មាន H.
លក្ខណៈសម្បត្តិដោយអុកស៊ីតកម្មបានសង្កេតឃើញប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រលោហធាតុ។ ក្នុងករណីមួយចំនួន, មួយអាចសង្កេតឃើញពិតជាប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំង។ ដែកស៊ុលហ្វីតអន្តរកម្មនៃការបង្កើតឡើង (សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ) និង polysulfides (លោហធាតុ mnogosernistye) នេះ។
កំដៅដែលអូសបន្លាយពេលប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង, កត់សុី, ម្ល៉ោះនេះ oxidized ។
បន្ទាប់មកសូមពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ។
ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត
អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (iv), សំដៅផងដែរដើម្បីជាស្ពាន់ធ័រនិង anhydride កាបូនស្ពាន់ធ័រគឺឧស្ម័ន (colorless) ដែលមានក្លិនថប់មុតស្រួច។ វាត្រូវបានគេរាវស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ សូ 2 ជាអុកស៊ីដទឹកអាស៊ីត។ វាបានកំណត់ដោយការរលាយទឹកល្អ។ នេះបង្កើតជាការទន់ខ្សោយ, ទឹកអាស៊ីត sulfuric មិនស្ថិតស្ថេរ, ដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ កាបូនស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការ sulfites អាល់កាឡាំងបង្កើតឡើង។
វាមានសកម្មភាពគីមីមួយខ្ពស់ជាង។ ប្រកាសភាគច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកាត់បន្ថយនៃអុកស៊ីស្ពាន់ធ័រ (iv) គីមី។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងក្នុងកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រមួយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអុកស៊ីដបានសម្តែងអុកស៊ីស្ពាន់ធ័រនៅចំពោះមុខភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង (ឧ, កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) បាន។
trioxide ស្ពាន់ធ័រ
trioxide ស្ពាន់ធ័រ (ស៊ុលផួឌីអុកស៊ីត) - ការអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុត នៃស្ពាន់ធ័រ (VI) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, វាគឺជារាវ colorless មានក្លិនងាយនឹងបង្កជាហេតុមួយដែលពិបាកដកដង្ហើមរស់។ វាច្រើនតែបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងតម្លៃអង្សា 16,9 ។ ក្នុងករណីនេះ, ល្បាយមួយនៃការកែប្រែខុសគ្នានៃ trioxide គ្រីស្តាល់នេះស្ពាន់ធ័ររឹងមាំមួយ។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រខ្ពស់លក្ខណៈសម្បត្តិ hygroscopic បណ្តាលឱ្យ "dymlenie" របស់ខ្លួននៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការមានខ្យល់មានសំណើមផងដែរ។ ជាលទ្ធផលការបង្កើតនៃដំណក់ទឹកទឹកអាស៊ីត sulfuric ។
sulfide អ៊ីដ្រូសែន
sulfide អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសមាសធាតុគីមីប្រព័ន្ធគោលពីររបស់អ៊ីដ្រូសែននិងស្ពាន់ធ័រ។ ក្រុមហ៊ុន H 2 S ជា - ឧស្ម័ន colorless ជាការពុល, លក្ខណៈពិសេសលក្ខណៈនៃការដែលមានរសជាតិផ្អែមនិងក្លិននៃការស៊ុតរលួយ។ វារលាយនៅសីតុណ្ហភាពដក 86 ° C, និងការពុះនៅ -60 ° C នេះ មិនស្ថិតស្ថេរកម្ដៅ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង 400 ឱ្យតម្លៃសេបណ្តាលឱ្យ decomposition °នៃស៊ុលហ្វីតអ៊ីដ្រូសែនទៅនឹង S និង H 2 ។ វាបានកំណត់ដោយការរលាយល្អនៅក្នុងអេតាណុល។ ទឹករលាយតិចតួច។ ជាលទ្ធផលនៃការរំលាយនៅក្នុងទឹកជាមួយទឹកអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបង្កើតជាទន់ខ្សោយ។ sulfide អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។
ឆេះ។ នៅក្នុងខ្យល់្រំមហះអាចសង្កេតឃើញអណ្តាតភ្លើងរបស់ខ្លួនខៀវ។ កំហាប់ខ្ពស់វានៅអាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈជាច្រើន។
ទឹកអាស៊ីត sulfuric
ទឹកអាស៊ីត sulfuric (ក្រុមហ៊ុន H 2 SO 4) អាចត្រូវបាននៃការប្រមូលផ្តុំនិងភាពបរិសុទ្ធនានា។ រដ្ឋ anhydrous ជារាវ colorless មានក្លិនខ្លាញ់គ្មាន។
សីតុណ្ហាភាពនៅពេលដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរលាយគឺ 10 អង្សា ចំណុចរំពុះគឺ 296 អង្សា ទឹករលាយផងដែរ។ នៅពេលដែលការរំលាយជាតិទឹកអាស៊ីត sulfuric ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមានមួយចំនួនធំនៃកំដៅ។ ចំណុចរំពុះរបស់ដំណោះស្រាយ aqueous នៅសម្ពាធនៃ 760 មីលីម៉ែត្របារតមួយ។ សិល្បៈ។ ធំជាង 100 អង្សា ការបង្កើនចំណុចរំពុះនេះបានកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើនការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹកអាស៊ីតនៃសម្ភារៈបានបង្ហាញនៅក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនេះ កត់សុីមូលដ្ឋាន និងមូលដ្ឋាន។ ក្រុមហ៊ុន H 2 SO 4 គឺ diacid មួយដូច្នេះវាអាចបង្កើតបានជាការស៊ុល (មធ្យមអំបិល) និង hydrosulfates (អំបិលអាស៊ីត), ភាគច្រើននៃការដែលជារលាយក្នុងទឹក។
នេះត្រូវបាន manifested លក្ខណៈសម្បត្តិភាគច្រើនយ៉ាងច្បាស់អាស៊ីត sulfuric នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាសមាសភាពនៃក្រុមហ៊ុន H 2 SO 4 នៅក្នុងសញ្ញាបត្រខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីស្ពាន់ធ័រ (6) ។ ជាឧទាហរណ៍មួយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មសម្ដែងទឹកអាស៊ីត sulfuric អាចរបស់នៅប្រតិកម្មជាមួយបណ្តាលស្ពាន់នេះ:
- លោក Cu + + 2 ម៉ោង 2 សូ 4 = + + 2 ម៉ោង 4 CuSO ឱ + + សូ 2 2 ។
ស្ពាន់ធ័រ: លក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍
ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុដានមួយចាំបាច់សម្រាប់ការភាវៈរស់។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃអាស៊ីតអាមីណូ (methionine និង cysteine), អង់ស៊ីមនិងវីតាមីនមួយ។ ធាតុនេះត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធទីបីនៃប្រូតេអ៊ីននេះ។ ចំនួនទឹកប្រាក់នៃការចងគីមីដែលមានស្ពាន់ធ័រក្នុងប្រូតេអ៊ីននេះគឺដោយទម្ងន់ពី 0,8 ទៅ 2,4% ។ មាតិកានៃធាតុនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សគឺប្រមាណជា 2 ក្រាមក្នុងមួយ 1 គីឡូក្រាមនៃទំងន់ (ឧទាហរណ៍ប្រហែល 0,2% នៃស្ពាន់ធ័រ) ។
អចលនទ្រព្យដែលមានប្រយោជន៍នៃធាតុដានមិនអាចត្រូវបាន overestimated ។ ការការពារ protoplasm ឈាម, ស្ពាន់ធ័រគឺជាជំនួយការសកម្មដល់រាងកាយក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងបាក់តេរីដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នោះទេ។ វាអាស្រ័យលើចំនួនទឹកប្រាក់នៃការកកឈាមដែលជាធាតុមួយដែលអាចជួយក្នុងការរក្សាកម្រិតគ្រប់គ្រាន់របស់ខ្លួន។ ស្ពាន់ធ័រផងដែរដើរតួនាទីក្នុងការរក្សាកម្រិតធម្មតានៃការផ្តោតអារម្មណ៍ទឹកប្រមាត់ផលិតដោយរាងកាយមួយ។
"រ៉ែសម្ផស្ស" វាត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់, ដោយសារតែវាគឺជាការចាំបាច់ដើម្បីរក្សាសុខភាពពិតនៃស្បែក, សក់និងក្រចកនេះ។ ស្ពាន់ធ័រភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពការពាររាងកាយប្រឆាំងនឹងប្រភេទផ្សេងគ្នានៃផលប៉ះពាល់បរិស្ថានអវិជ្ជមាន។ វាជួយក្នុងការថយចុះដំណើរការ aging ។ ស្ពាន់ធ័រជាតិពុលរាងកាយសំអាតនិងការពារពីការវិទ្យុសកម្មដែលមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសឥឡូវនេះបានផ្ដល់ឱ្យស្ថានភាពបរិស្ថាននាពេលបច្ចុប្បន្ន។
បរិមាណមិនគ្រប់គ្រាន់នៃធាតុដាននៅក្នុងរាងកាយអាចនាំឱ្យមានការដកយកចេញជនក្រីក្រនៃជាតិពុលភាពស៊ាំទាបនិងទិន្នន័យសំខាន់។
ស្ពាន់ធ័រ - ចូលរួមរស្មីសំយោគបាក់តេរីមួយ។ វាគឺជាសមាសភាគមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនិង bacteriochlorophyll - ប្រភពនៃអ៊ីដ្រូសែន។
សេរ៉ា: លក្ខណៈសម្បត្តិនិងកម្មវិធីក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម
នេះភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដោយស៊ុលផួដើម្បី ផលិតទឹកអាស៊ីត sulfuric ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃការផងដែរដែលអនុញ្ញាតឱ្យសម្ភារៈនេះរបស់ខ្លួនសម្រាប់ Vulcanic ការប្រើប្រាស់កៅស៊ូជាភ្នាក់ងារសម្លាប់ផ្សិតនៅក្នុងវិស័យកសិកម្មនិងសូម្បីតែថ្នាំ (sulfur colloidal) មួយ។ លើសពីនេះទៅទៀត, ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតនៃការប្រកួតនិងសមាសភាពកាំជ្រួចនេះវាជាផ្នែកមួយសម្រាប់ការធ្វើឱ្យ seroasfalta សមាសភាព serobitumnyh មួយ។
Similar articles
Trending Now