សមមូលម៉ាស់ម៉ូល

នេះបើយោងតាមពាក្យនៃ សមាសភាពនៃឥតឈប់ឈរនៃច្បាប់នេះ បរិវេណណាមួយដែលនៅតែបរិសុទ្ធគីមីក្នុងបរិមាណដូចគ្នានៅក្នុងសមាសភាពពឹងផ្អែកលើវិធីសាស្រ្តវិធីនៃផលិតកម្មរបស់ខ្លួនទេដែលជាអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តនៅលើពិភពលោកបានប្រាប់ទៅលើកដំបូងនៅក្នុង J. Proust ជា gg 1801-1808 ។ ច្បាប់នេះបានផុសឡើងជាលទ្ធផលនៃជម្លោះគីមីបារាំងលោក Jean ឃេនិង Proust ជាមួយ Berthollet ។ នេះជាលើកដំបូងរបស់ពួកគេជឿថាទំនាក់ទំនងរវាងធាតុនៃសមាសធាតុលទ្ធផលនេះមានលក្ខណៈអចិន្រ្តៃយ៍លើកទីពីរឃើញការប្រែប្រួលនៃការតភ្ជាប់។ មួយរយឆ្នាំក្រោយមកនៅជុំវិញ 1912-1913 ។ ស Kurnakov បង្កើតឡើងអត្ថិភាពនៃការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងធម្មជាតិអថេរនៃការតែងនិពន្ធនេះដែលលោកបានហៅថា« berthollides "នេះ។ ក្រុមនេះត្រូវបានសំដៅសមាសធាតុភ្លឺថ្លា: phosphides, កត់សុី, carbides និងអ្នកដទៃទៀត។ សមាសភាពនៃបរិវេណមួយដែលមានតួអក្សរអចិន្រ្តៃយ៍មួយនៅលើសអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តសំណើ Kurnakova បានគេស្គាល់ថាជា "daltonides" ។ ច្បាប់នេះគឺតែងតែត្រឹមត្រូវនៅក្នុងការគោរពនៃសារធាតុឧស្ម័ននិងរាវ។

នៃច្បាប់ជានិច្ចសមាសភាពបង្កើតវាដូចខាងក្រោមតក្កថាសារធាតុធាតុនេះត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅមួយផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាមាត្រដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងមួយ។ ក្នុងន័យនេះគឺមានគោលគំនិតដែលមានតំលៃគីមីវិទ្យាដែលបានបកប្រែពីឡាតាំងមានន័យថា "ស្មើ" ។ នៅក្នុងពាក្យមួយ, សមមូល - សារធាតុភាគល្អិតមួយដែលនៅមានលក្ខខណ្ឌចំនួនជាក់លាក់នៃដងតិចជាងគ្រឿងរូបមន្តដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកគេ។ ចំនួនស្មើនឹងណាមួយដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងធម្មជាតិនៃ reactants កម្រិតនិងប្រភេទនៃការរៀបចំនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ វាគឺដោយសារតែចំនួននៃការបែងចែកធាតុស្មើនឹងមួយនៅក្នុងការតែងនិពន្ធពិសេសនៃសមាសធាតុនេះ - សម្រាប់ក្រុមដែលគេស្គាល់របស់អ៊ីយ៉ុងឬម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះ, ឧទាហរណ៍, ម៉ាស់ម៉ូលរបស់ សារធាតុដែលមានតំលៃស្មើត្រូវបានកំណត់ដោយឆ្លងកាត់ stoichiometry ប្រតិកម្ម។

ជាធម្មតា, មនុស្សជាច្រើននៃធាតុដែលមានសមត្ថភាពនៃការបង្កើតការតភ្ជាប់ជាច្រើនរវាងពួកគេ។ ដូច្នេះសមមូលនៃធាតុព្រមទាំងទំងន់ស្មើនឹងថ្គាមអាចនឹងមានតម្លៃខុសគ្នា, សម្លឹងមើលចេញពីសមាសភាពនៃបរិវេណនេះត្រូវបានធ្វើតេស្តបានកំណត់។ ទោះជាយ៉ាងណាក្នុងករណីដូចនោះសមមូលនានានៃធាតុដូចគ្នានេះអាចត្រូវបានទាក់ទងជាមួយគ្នាដូចជាចំនួនគត់តូច។ ឧទាហរណ៍ម៉ាស់ម៉ូលរបស់ដែលមានតំលៃស្មើកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធបានរកឃើញនិង អុកស៊ីដកាបោន ប្រែប្រួលនិងជាការប្រហែល 3 ក្រាម / mole និង 6 ក្រាម / mol និងសមាមាត្រនៃតម្លៃដែលបានរកឃើញនេះគឺស្មើទៅនឹងសមាមាត្រនៃ 1: 2 ។ ជាធម្មតា, ភាគច្រើនបំផុតនៃសមាសធាតុដែលមានជាម៉ាស់ម៉ូលរបស់សមមូលអ៊ីដ្រូសែនស្មើនឹងមួយ, និងអុកស៊ីសែន - ប្រាំបីក្រាមក្នុងមួយ mole ។ ដែលមានតំលៃស្មើ - គឺជាចំនួននៃសារធាតុដែលព័ទ្ធជុំវិញដែលជាកន្លែងមួយម៉ូលនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

មានវិធីសាស្រ្តជាច្រើនដើម្បីពិសោធន៍កំណត់ស្មើនឹងម៉ាស់ធំម៉ូលរបស់ធាតុអ្វីគឺ:

• វិធីសាស្រ្តដោយផ្ទាល់។ វាត្រូវបានផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបានដោយការសំយោគនៃអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនសមាសធាតុនៃធាតុដែលចង់បាន។
• វិធីសាស្រ្តដោយប្រយោល។ ផ្ទុយទៅវិញវាប្រើអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនជាមួយធាតុផ្សេងទៀតនៃការស្មើនឹងបានស្គាល់។
• វិធីសាស្រ្តក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅ។ វាពាក់ព័ន្ធនឹងការយកចេញនៃអ៊ីដ្រូសែនមួយពីដំណោះស្រាយទឹកអាស៊ីតដោយប្រើគំរូដែកជាក់លាក់។
• វិធីសាស្រ្តវិភាគ។ ដោយផ្អែកលើការគណនារបស់ផ្នែកម៉ាស់របស់សារធាតុក្នុងមួយនៃសមាសធាតុរបស់ខ្លួន។
• វិធីសាស្រ្តប្រើទិន្នន័យអគ្គីសនីវិភាគ Electrochemical ។

ស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលត្រូវបានប្រើដើម្បីអនុវត្តការគណនាបរិមាណសារធាតុគីមីក្នុងចំណោមអន្តរកម្មក្នុងអំឡុងពេលមានសារធាតុស្គាល់។ អត្ថប្រយោជន៍សំខាន់នៅទីនេះគឺថាដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានេះមានត្រូវបានប្រើសមីការតម្រូវការដើម្បីការប្រតិកម្មគីមីដែលជាការលំបាកក្នុងការសរសេរផងដែរនោះទេ។ វាគឺជាការចាំបាច់តែមួយគត់ដើម្បីដឹងថាសារធាតុគីមីដែលពាក់ព័ន្ធអន្តរកម្មឬសារធាតុ - ផលិតផលនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។