ការបែកបាក់អេឡិចត្រូនិចៈមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃ electrochemistry

ការបែងចែកចរន្តអគ្គិសនីដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់យើងទោះបីជាយើងមិនគិតពីវាក៏ដោយ។ វាគឺជាបាតុភូតនេះដែលបានតភ្ជាប់ចរន្តអគ្គិសនីនៃអំបិលអាស៊ីដនិងមូលដ្ឋាននៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានរាវមួយ។ ពីចង្វាក់បេះដូងដំបូងដែលត្រជាក់ដោយថាមពល "ផ្ទាល់" នៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្សដែល 80 ភាគរយមានសារធាតុរាវដល់រថយន្តទូរស័ព្ទដៃនិងអ្នកលេងដែលអាគុយរបស់វាជាកោសិកាអេឡិចត្រូម៉ិចគីមីមានការបំបែកអគ្គិសនីដែលមើលមិនឃើញនៅជិតយើង។

នៅក្នុងឧស្ម័នធំ ៗ ចំហាយពុលពីរថក្រោះរលាយនៅសីតុណ្ហភាពបុកស៊ីតខ្ពស់វិធីសាស្រ្តវិភាគអគ្គិសនីត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតលោហៈធាតុអាលុយមីញ៉ូម។ វត្ថុទាំងអស់ដែលនៅជុំវិញយើងពីក្រឡាចត្រង្គ Chrome ទៅនឹងក្រវិលពណ៌ក្រហមនៅក្នុងត្រចៀកបានជួបប្រទះដំណោះស្រាយឬរលាយអំបិលហើយដូច្នេះដោយបាតុភូតនេះ។ មិនចាំបាច់ឆ្ងល់ពីការបែកបាក់អេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសិក្សាដោយសាខាវិទ្យាសាស្ត្រអេឡិចត្រូនិក។

នៅពេលរំលាយម៉ូលេគុលរាវសារធាតុរំលាយចូលទៅក្នុង ទំនាក់ទំនងគីមី ជាមួយម៉ូលេគុលនៃរលាយដែលបង្កើតជាសារធាតុរំលាយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ dissociation អំបិលអាស៊ីដនិងមូលដ្ឋានគឺងាយទទួលរងបំផុត។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៏, ក្រោមឥទ្ធិពលនៃសារធាតុរំលាយ aqueous, ions Na ⁺ និង CI ^- ដែលមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ NaCl អ៊ីយ៉ុងដែលហូរចូលទៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានសារធាតុរំលាយនៅក្នុងគុណភាពថ្មីរួចហើយនៃភាគល្អិតរំលាយ (hydrated) ។

បាតុភូតនេះដែលជាខ្លឹមសាររបស់វាគឺជាដំណើរការរំលាយទាំងស្រុងឬដោយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពរបស់សារធាតុរំលាយមួយនិងត្រូវបានគេហៅថា "ការបែងចែកចរន្តអគ្គិសនី" ។ ដំណើរការនេះមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ electrochemistry ។ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យគឺជាការពិតដែលថាការបែកបាក់នៃប្រព័ន្ធ multicomponent ស្មុគស្មាញត្រូវបានកំណត់ដោយលំហូរមួយជំហានដោយជំហាន។ បាតុភូតនេះក៏ត្រូវបានកត់សម្គាល់ដោយការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃចំនួនអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលសម្គាល់នូវសារធាតុអេឡិចត្រូនិកពីសំណល់គ្មានអេឡិចត្រូលីភ្លី។

នៅក្នុងដំណើរការអេឡិចត្រូលីស្យូស ions មានចលនាច្បាស់លាស់នៃចលនា: ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations) ទៅនឹងអេឡិចត្រូដដែលផ្ទុកជាអវិជ្ជមានហៅថា cathode និង ion វិជ្ជមានទៅ anode ដែលជាអេឡិចត្រូមួយដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាដែលការបង្ហូររបស់វាកើតឡើង។ អាតូមត្រូវបានថយចុះហើយសត្វអានីនត្រូវបានកត់សុី។ ដូច្នេះការបែកខ្ញែកគឺជាដំណើរការមួយដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។

មួយនៃលក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃដំណើរការអេឡិចត្រូម៉ិចគីមីនេះគឺកម្រិតនៃការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត្រដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយសមាមាត្រនៃចំនួននៃភាគល្អិតអ៊ីដ្រូសែនទៅចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយនេះ។ តម្លៃខ្ពស់ជាងនេះសារធាតុអេឡិចត្រូលីត្រកាន់តែខ្លាំង។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្សោយកម្លាំងមធ្យមនិងអេឡិចត្រូលីត្រដ៏រឹងមាំ។

កំរិតនៃការបែកខ្ញែកអាស្រ័យទៅលើកត្តាខាងក្រោម: ក) លក្ខណៈនៃរលាយ។ ខ) ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ, ភាពជ្រាលជ្រៅនៃអេឡិចត្រូនិច របស់វានិងបន្ទាត់រាងប៉ូល។ គ) ការ ប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ (តម្លៃទាបជាងនេះកំរិតនៃការបែងចែកកាន់តែច្រើន) ។ ឃ) សីតុណ្ហាភាពរបស់ឧបករណ៍រលាយ។ ឧទាហរណ៏, ការបំបែកនៃ អាស៊ីតអាសេអ៊ីតនេះ អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តខាងក្រោម:

CH ₃ COOH H ⁺ + CH ₃ COO ^-

សារធាតុអេឡិចត្រូលីត្ររឹងមាំអាចបែកខ្ចាត់ខ្ចាយបានដោយសារតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹករបស់វាគ្មានម៉ូលេគុលដើមនិងអ៊ីយ៉ុងដែលគ្មានជាតិសំណើមទេ។ វាគួរតែត្រូវបានបន្ថែមថាសារធាតុទាំងអស់ដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ូដនិង covalent polar នៃចំណងគីមីគឺងាយនឹង dissociation ។ ទ្រឹស្ដីនៃការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយអេឡិចត្រូនិចត្រូវបាន បង្កើតឡើងដោយរូបវិទូនិងគីមីវិទូស៊ុយអែតស្វេងអាអាអានីនស៍នៅក្នុងឆ្នាំ 1887 ។