អុកស៊ីដ Chromium

សមាសធាតុគីមីជាច្រើនដែលមានធាតុសាមញ្ញពីរ - ឥណទាននិងឱ, - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុដមួយ - កត់សុី។ ឈ្មោះជារឿងធម្មតារបស់ពួកគេ - អុកស៊ីដ chromium, បានយកបន្ថែមទៀតនៅក្នុងវង់ក្រចកលេខរ៉ូម៉ាំងបានបង្ហាញវ៉ាឡង់នៃលោហៈនេះ។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតនិងរូបមន្តគីមីរបស់ពួកគេ:

• ក្រូមីញ៉ូ (ទី II) អុកស៊ីដ - អុកស៊ីដ chromium, Cro;
• ក្រូមីញ៉ូ (iii) អុកស៊ីដ - បៃតង, sesquioxide chromium chromic, Cr2O3;
• ក្រូមីញ៉ូ (iv) អុកស៊ីដ - អុកស៊ីដ chromium, CrO2;
• ក្រូមីញ៉ូ (VI) អុកស៊ីដ - chromic anhydride, trioxide chromium, CrO3 ។

សមាសធាតុមួយដែលក្នុងនោះ shestivalenten ដែកនិងមាន អុកស៊ីដខ្ពស់ នៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូ។ នេះរឹង, odorless, នៅក្នុងរូបរាងជាគ្រីស្តាល់ងងឹតក្រហមមួយ (នៅក្នុងខ្យល់ដែលពួកគេបានរីករាលដាលចេញដោយសារតែ hygroscopic ខ្លាំង) ។ ទំងន់ថ្គាម - 99,99 ក្រាម / mole ។ ដង់ស៊ីតេនៅ 20 ° C ស្មើទៅនិង 2,70 ក្រាម / cm³។ ចំណុចរលាយ - 197 ° C, រំពុះនេះ - 251 °ក C. នៅ 0 ° C នៅក្នុងទឹករំលាយ 61,7 ក្រាម / 100 នៅ 25 ° C, - 63 ក្រាម / 100 មីលីលីត្រនៅ 100 អង្សាសេ - 67,45 ក្រាម / 100 មីលីលីត្រ។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានរំលាយចោលផងដែរនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត sulfuric (chromic លាយនេះ, ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់លាងគីមីនៃចាន) និង អាស៊ីតនីទ្រី, អេតាណុល, អេធើរ ethyl, អាស៊ីត acetic, អាសេតូន។ នៅក្នុង 450 ° C decomposes ទៅ Cr2O3 ។

Chromium (VI) អុកស៊ីត្រូវបានប្រើក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើអគ្គីសនីវិភាគ (សម្រាប់សារធាតុក្រូមីញ៉ូសុទ្ធ) សម្រាប់ chromating ផលិតផលស័ង្កសី, ចានអគ្គិសនីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីដរឹងមាំ (សម្រាប់ការផលិតនៃរុក្ខជាតិ Indigo, isatin) ។ អុកស៊ីដ Chromium ខ្ពស់ជាងនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរកឃើញនៅក្នុងខ្យល់ដង្ហើមចេញមានជាតិអាល់កុល។ ដំណើរប្រតិកម្មនេះបើយោងតាមគម្រោងការ: 4CrO3 + + + + 3C2H5OH → 6H2SO4 2Cr2 (SO4) 3 + + + + 9H2O 3CH3COOH ។ វត្តមាននៃគ្រឿងស្រវឹងនេះបានបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរណ៍ដំណោះស្រាយ (ប្រែបៃតង) ។

Chromium (VI) អុកស៊ីព្រមទាំង hexavalent ឥណទានទាំងអស់គឺជាថ្នាំពុលខ្លាំងក្លា (ដូសដ៍សាហាវ - 0.1 ក្រាម) ។ ដោយសារតែសកម្មភាពខ្ពស់របស់ខ្លួន CrO3 បណ្តាលអោយការបញ្ឆេះ (ជាមួយនឹងការផ្ទុះ) សារធាតុសរីរាង្គ នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយពួកគេ។ ទោះបីជាមានការប្រែប្រួលទាបខ្ពស់ជាងអុកស៊ីដ Chromium ត្រូវមានគ្រោះថ្នាក់ប្រសិនបើ inhaled, ដូចជាមហារីកសួត។ នៅលើការទំនាក់ទំនងជាមួយស្បែក (បើទោះបីជាវាត្រូវបានយកចេញក្នុងរយៈពេលខ្លី) បណ្តាលឱ្យរលាក, រលាកស្បែក, ជម្ងឺស្បែក, provokes ការអភិវឌ្ឍនៃជំងឺមហារីក។

អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូ Tetravalent ជាមួយនឹងរូបរាង CrO2 គឺរឹងមាំនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃគ្រីស្តាល់ ferromagnetic tetrahedral ខ្មៅមួយ។ អុកស៊ីដ Chromium មានម៉ាស់ម៉ូលនៃ 4 83.9949 ក្រាម / mol ដង់ស៊ីតេ 4,89 ក្រាម / cm³។ សារធាតុរលាយរលួយក្នុងពេលដំណាលគ្នា, នៅសីតុណ្ហភាព 375 អង្សាមួយ ទឹកមិនរំលាយ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយការថតម៉េញ៉ទិកដែលជាសារធាតុធ្វើការនេះ។ ជាមួយនឹងប្រជាប្រិយភាពនៃស៊ីឌីរ៉ូមនិងដ្រាយឌីវីឌីរ៉ូមដើម្បីប្រើ Chromium (iv) អុកស៊ីដថយចុះ។ វាត្រូវបានសំយោគដោយជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1956 ពីក្រុមហ៊ុនគីមីនេះ EI មួយដែលក្រុមហ៊ុន DuPont លោក Norman អិល Cox បានដោយ decomposition នៃ trioxide ក្រូមីញ៉ូនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 640 ° C និងសម្ពាធនៃ 200 MPa មួយ។ នេះបើយោងតាមអាជ្ញាប័ណ្ណដែលចេញដោយក្រុមហ៊ុន Sony ក្រុមហ៊ុន DuPont នៅប្រទេសជប៉ុននិង BASF នៅប្រទេសអាល្លឺម៉ង់។

3 Cr2O3 អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូគឺជាសម្ភារៈរឹងមាំល្អកាន់តែប្រសើរថែមពីពន្លឺទៅជាងងឹតបៃតង។ ម៉ាស់ម៉ូលស្មើ 151,99 ក្រាម / mol ។ ដង់ស៊ីតេ - 5,22 ក្រាម / cm³។ ចំណុចរលាយ - 2435 ° C, រំពុះ - 4000 អង្សា លិបិក្រមដំណើរងាកកាំរស្មីនៃសារធាតុបរិសុទ្ធ - 2.551 ។ អុកស៊ីដនេះគឺមិនរលាយក្នុងទឹក, គ្រឿងស្រវឹង, អាសេតូន, ទឹកអាស៊ីត។ ដូចដែលវាជិតដង់ស៊ីតេនៃដង់ស៊ីតេ corundum, វាត្រូវបានគ្រប់គ្រងនៅក្នុងការបង្កើត polishing ភ្នាក់ងារ (ឧ, បិទភ្ជាប់ GOI) ។ នេះគឺជាផ្នែកមួយនៃការ កត់សុីជាមូលដ្ឋាន នៃការ chromium, ដែលត្រូវបានប្រើជាមួយសារធាតុ។ សម្រាប់ជាលើកដំបូងនៅលើបច្ចេកវិទ្យាសម្ងាត់នេះត្រូវបានទទួលនៅក្នុងឆ្នាំ 1838 នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃសំណុំបែបបទមួយដែលមានតម្លាភាពនោះ hydrated ។ ក្នុងធម្មជាតិ, រកឃើញនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃរ៉ែដែក Chrome របស់ FeO • Cr2O3 នេះ។

អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូ Divalent - ពណ៍ខ្មៅឬក្រហមរឹងដែលមានចំណុចរលាយនៃ 1550 អង្សា melts ជាមួយការ decomposition ។ ទំងន់ថ្គាម - 67,996 ក្រាម / mol ។ អុកស៊ីដ Chromium (ទី II) នៃពណ៍ក្រហមគឺមិនមែន pyrophoric, និងសារធាតុដូចគ្នានេះដែរគឺជាការ pyrophoric ខ្មៅ។ ម្សៅបំភ្លឺដោយឯកឯងនៅក្នុងខ្យល់, ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានរក្សាទុកតែនៅក្រោមស្រទាប់ទឹកមួយ, ដូចជាវាមិនទាក់ទងជាមួយវា។ អុកស៊ីដខ្មៅនៃសារធាតុក្រូមីញ៉ូការលំបាកខ្លាំងណាស់ក្នុងការទទួលបាននៅក្នុងសំណុំបែបបទបរិសុទ្ធ។

សម្រាប់ការអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូជាមួយលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានទាបវ៉ាឡង់ធម្មតានិងសម្រាប់អុកស៊ីជាមួយវ៉ាឡង់ខ្ពស់ជាងនេះ - ទឹកអាស៊ីត។