និយមន័យនៃអាតូមនិងម៉ូលេគុល។ និយមន័យនៃអាតូមរហូតដល់ឆ្នាំ 1932

ចាប់តាំងពីសម័យបុរាណទៅពាក់កណ្ដាលសតវត្សទី 18 វិទ្យាសាស្រ្តត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយសញ្ញាណថាអាតូមគឺជាបំណែកនៃបញ្ហាដែលមិនអាចបែងចែកបាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសក៏ដូចជាអ្នកធម្មជាតិ D Dalton បានផ្ដល់និយមន័យនៃអាតូមដែលជាផ្នែកតូចបំផុតនៃធាតុគីមី។ ទ្រឹស្ដីម៉ូលេគុល MV Lomonosov នៅក្នុងទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល - ម៉ូលេគុលរបស់គាត់អាចកំណត់អាតូមនិងម៉ូលេគុល។ គាត់ត្រូវប្រាកដថាម៉ូលេគុលដែលគាត់ហៅថា "ខួរក្បាល" មានធាតុ "អាតូម" ហើយស្ថិតនៅក្នុងចលនាថេរ។

DI Mendeleyev ជឿថា subunit នៃសារធាតុដែលធ្វើឱ្យពិភពលោកសម្ភារៈរក្សាបាននូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាទាំងអស់តែប៉ុណ្ណោះប្រសិនបើវាមិនមែនជាប្រធានបទដើម្បីបំបែក។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងកំណត់អាតូមជាវត្ថុមួយនៃមីក្រូវើលនិងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

ផ្ទៃខាងក្រោយនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

នៅក្នុងសតវត្សទី 19 សេចក្តីថ្លែងការណ៍នៃភាពមិនអាចបំបែកនៃអាតូមត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនជឿថាភាគល្អិតនៃសារធាតុគីមីតែមួយមិនអាចស្ថិតនៅក្រោមកាលៈទេសៈណាក៏ដោយក្លាយទៅជាអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ការតំណាងទាំងនេះបានបម្រើជាមូលដ្ឋានដែលនិយមន័យនៃអាតូមត្រូវបានផ្អែកលើរហូតដល់ឆ្នាំ 1932 ។ នៅចុងសតវត្សទី 19 ការរកឃើញជាមូលដ្ឋានត្រូវបានធ្វើឡើងនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានផ្លាស់ប្តូរទស្សនៈចំណុចនេះ។ ដំបូងបំផុតនៅឆ្នាំ 1897 អ្នករូបវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសឌីអេចថូមសុនបានរកឃើញអេឡិចត្រុងមួយ។ ការពិតនេះបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងគំនិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអំពីភាពមិនអាចបំបែកបាននៃធាតុផ្សំនៃធាតុគីមី។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីបង្ហាញថាអាតូមមានភាពស្មុគស្មាញ

សូម្បីតែមុនពេល រកអេឡិចត្រុង អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានយល់ស្របថាអាតូមមិនមានការចោទប្រកាន់ទេ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានស្រង់ចេញយ៉ាងងាយស្រួលពីធាតុគីមីណាមួយ។ ពួកវាអាចរកឃើញនៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងពួកគេជាចរន្តអគ្គិសនីដែលពួកគេត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារធាតុវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិច។

ប៉ុន្តែប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងអាតូមទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែងហើយត្រូវបានគិតជាអវិជ្ជមាននោះនៅតែមានភាគល្អិតមួយចំនួននៅក្នុងអាតូមដែលចាំបាច់ត្រូវមានបន្ទុកវិជ្ជមានបើមិនដូច្នោះអាតូមមិនមែនជាអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចទេ។ ជួយដោះស្រាយរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមត្រូវបានជួយដោយបាតុភូតរូបវ័ន្តដូចជាវិទ្យុសកម្ម។ វាបានផ្តល់និយមន័យត្រឹមត្រូវនៃអាតូមក្នុងរូបវិទ្យាហើយបន្ទាប់មកនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

កាំរស្មីមើលមិនឃើញ

រូបវិទូបារាំង A. Becquerel បានរៀបរាប់ដំបូងអំពីបាតុភូតនៃការបំភាយដោយអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនដោយកាំរស្មីមើលមិនឃើញ។ ពួកគេ ionize ខ្យល់, ឆ្លងកាត់សារធាតុ, បណ្តាលឱ្យ blackening នៃចានរូបថតនេះ។ ក្រោយមកគូស្វាមីភរិយាគុយរីនិង អ៊ីរ៉ូធើហ្វឺតបាន រកឃើញថាសារធាតុវិទ្យុសកម្មត្រូវបានគេបម្លែងទៅជាអាតូមនៃសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមទៅនីត្រូនីញ៉ូម) ។

កាំរស្មីវិទ្យុសកម្មគឺមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព: ភាគល្អិតអាល់ហ្វាភាគល្អិតបេតាកាំរស្មីហ្គាម៉ា។ ដូច្នេះបាតុភូតវិទ្យុសកម្មបានបញ្ជាក់ថាភាគល្អិតនៃធាតុនៃតារាងតាមកាលកំណត់មានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ការពិតនេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរដែលបានណែនាំទៅក្នុងនិយមន័យនៃអាតូម។ តើធាតុអាត្រមានភាគល្អិតអ្វីខ្លះដែលគិតតែពីការពិតវិទ្យាសាស្រ្តថ្មីរបស់លោក Rutherford? ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះគឺគំរូនុយក្លេអ៊ែររបស់អាតូមដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ដ្រស្នើឡើងដោយយោងទៅតាមអេឡិចត្រុងនៅជុំវិញនុយក្លេអ៊ែរដែលមានវិជ្ជមានគិតគូរ។

ភាពផ្ទុយគ្នានៃគំរូ Rutherford

ទ្រឹស្ដីអ្នកវិទ្យាសាស្ដ្រថ្វីបើមានបុគ្គលិកលក្ខណៈពូកែរបស់វាក៏ដោយក៏មិនអាចកំណត់អាតូមដោយវាស់បានទេ។ ការសន្និដ្ឋានរបស់នាងគឺប្រឆាំងទៅនឹងច្បាប់មូលដា្ឋាននៃទែរឌីណាមិកដែលយោងទៅតាមអេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលវិលជុំវិញស្នូលដែលបាត់បង់ថាមពលរបស់ខ្លួនហើយទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាអាចនឹងត្រូវរលាយបាត់ទៅ។ អាតូមត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុងករណីនេះ។ នេះមិនកើតឡើងពិតប្រាកដទេព្រោះធាតុគីមីនិងភាគល្អិតដែលវាត្រូវបានផ្សំមាននៅក្នុងធម្មជាតិអស់រយៈពេលជាយូរមកហើយ។ និយមន័យនៃអាតូមមួយដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តី Rutherford គឺមិនអាចពន្យល់បានដូចជាបាតុភូតដែលកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុសាមញ្ញបញ្ចេញពន្លឺឆ្លងកាត់ការបំបែកភាពខុសគ្នា។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់លទ្ធផលអាតូមលទ្ធផលមានទំរង់ស្រទាប់។ នេះគឺនៅក្នុងការប៉ះទង្គិចជាមួយនឹងគំរូ Rutherford របស់អាតូមដែលនេះបើយោងតាមដែល spectra នេះនឹងត្រូវបន្ត។ យោងតាមគំនិតនៃមេកានិចកង់ទិចនៅពេលបច្ចុប្បន្នអេឡិចត្រុងត្រូវបានសម្គាល់នៅក្នុងស្នូលមិនមែនជាវត្ថុចំណុចទេប៉ុន្តែវាមានទម្រង់ជាពពកអេឡិចត្រុង។

ដង់ស៊ីតេដ៏ធំបំផុតរបស់វានៅក្នុងកន្លែងមួយចំនួននៃអវកាសនៅជុំវិញស្នូលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាទីតាំងនៃភាគល្អិតនៅក្នុងពេលភ្លាមៗនៃពេលវេលា។ វាត្រូវបានរកឃើញផងដែរថានៅក្នុងអាតូមអេឡិចត្រុងត្រូវបានស្រទាប់។ ចំនួនស្រទាប់អាចត្រូវបានកំនត់ដោយដឹងចំនួនកំឡុងពេលដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាងទំរង់ DI Mendeleyev ។ ឧទាហរណ៍អាតូមផូស្វ័រមានអេឡិចត្រុង 15 និងមានកម្រិតថាមពល 3 ។ សូចនាករដែលកំណត់ចំនួនកម្រិតថាមពលត្រូវបានគេហៅថាលេខកូតាសំខាន់។

វាត្រូវបានគេបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលស្ថិតនៅជិតបំផុតទៅស្នូលមានថាមពលទាបបំផុត។ ស្រោមសំបុត្រថាមពលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកជាបឋមហើយពួកគេវិលត្រឡប់ចូលទៅក្នុងតារាវិថីវិញ។ អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើគន្លងខុសៗគ្នាមានរូបរាងពពកដូចគ្នា (s, p, d, f) ។

ការបន្តពីខាងលើវាដូចខាងក្រោមថារូបរាងនៃពពកអេឡិចត្រុងមិនអាចមានលក្ខណៈបំពានទេ។ វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងយោងទៅតាម ចំនួនអុបទិច។ យើងក៏បានបន្ថែមថាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ាក្រូត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃពីរបន្ថែមទៀតគឺលេខម៉ាញ៉េទិចនិងរង្វិលខាង។ ទីមួយគឺផ្អែកលើសមីការ Schrodinger និងបង្ហាញពីទិសដៅលំហអាកាសនៃអេឡិចត្រុងពពកដោយផ្អែកលើវិមាត្របីនៃពិភពលោករបស់យើង។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទីពីរគឺជាលេខបង្កើនបន្ថយដែលវាកំណត់ការបង្វិលអេឡិចត្រុងអំពីអ័ក្សរបស់វានៅតាមបណ្តោយឬទ្រនិចនាឡិកា។

ការរកឃើញនឺត្រុង

សូមអរគុណដល់ការងាររបស់ឃ។ ឆាដវីកដែលដឹកនាំដោយគាត់នៅឆ្នាំ 1932 និយមន័យថ្មីនៃអាតូមក្នុងគីមីសាស្ត្រនិងរូបវិទ្យាត្រូវបានគេផ្តល់ឱ្យ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍របស់គាត់អ្នកវិទ្យាសាស្រ្តបានបង្ហាញថាការបំបែកប៉ូឡូញ៉ូមបង្កើតវិទ្យុសកម្មដែលបណ្តាលមកពីភាគល្អិតដែលមិនមានបន្ទុកជាមួយនឹងម៉ាស់ 1,008665 ។ ភាគល្អិតបឋមថ្មីត្រូវបានគេហៅថានឺត្រុង។ ការរកឃើញនិងសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាបានអនុញ្ញាតឱ្យពួកអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូវៀត V. Gapon និង D. Ivanenko បង្កើតទ្រឹស្ដីថ្មីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូមដែលមានប្រូតុងនិងនឺត្រុង។

យោងទៅតាមទ្រឹស្តីថ្មីនិយមន័យនៃអាតូមនៃរូបធាតុមានទំរង់ដូចខាងក្រោមៈវាជាអង្គធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុគីមីមួយដែលមានស្នូលដែលមានប្រូតុងនិងនឺត្រុងនិងអេឡិចត្រុងនៅជុំវិញវា។ ចំនួននៃភាគល្អិតវិជ្ជមាននៅក្នុងស្នូលគឺតែងតែស្មើទៅនឹងចំនួនលំដាប់លំដោយនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ក្រោយមកទៀតសាស្ត្រាចារ្យ A. Zhdanov នៅក្នុងការពិសោធន៍របស់គាត់បានបញ្ជាក់ថានៅក្រោមឥទ្ធិពលវិទ្យុសកម្មរឹងមាំស្នូលនុយក្លេអ៊ែរបានបំបែកទៅជាប្រូតុងនិងនឺត្រុង។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានបង្ហាញថាកងកម្លាំងដែលមានភាគល្អិតបឋមទាំងនេះនៅក្នុងស្នូលគឺមានថាមពលច្រើន។ ពួកវាដំណើរការក្នុងចម្ងាយខ្លីបំផុត (តាមលំដាប់នៃ 10 ^-23 សង់ទីម៉ែត្រ) ហើយគេហៅថានុយក្លេអ៊ែរ។ ដូចដែលវាត្រូវបានគេនិយាយថាពីមុនមក MV Lomonosov អាចកំណត់អាតូមនិងម៉ូលេគុលដោយផ្អែកលើការពិតវិទ្យាសាស្រ្តដែលគេស្គាល់។

បច្ចុប្បន្ននេះគំរូដូចខាងក្រោមនេះត្រូវបានគេទទួលស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយថាអាតូមមានស្នូលនិងអេឡិចត្រុងធ្វើចលនាជុំវិញវាតាមគន្លងដែលត្រូវបានកំណត់យ៉ាងហោចណាស់។ អេឡិចត្រុងបង្ហាញក្នុងពេលដំណាលគ្នានូវលក្ខណៈសម្បត្តិនិងភាគល្អិតនិងរលកដែលមានលក្ខណៈពីរ។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃម៉ាស់របស់វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម។ វាមានប្រូតុងនិងនឺត្រុងភ្ជាប់ដោយកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរ។

តើយើងអាចថ្លឹងអាតូមដែរឬទេ?

វាប្រែថាអាតូមនីមួយៗមានម៉ាស់។ ឧទាហរណ៍វាមានប្រូតេអ៊ីនអ៊ីដ្រូសែន 1.67 × 10 ^-24 ក្រាម។ វាពិបាកក្នុងការស្រមៃមើលថាតើតម្លៃនេះតូចប៉ុនណា។ ដើម្បីរកទំងន់របស់វត្ថុមួយមិនមែនជាសមតុល្យត្រូវបានគេប្រើទេប៉ុន្តែលំយោលដែលជា nanotube កាបោន។ ដើម្បីគណនាទម្ងន់នៃអាតូមនិងម៉ូលេគុលមួយងាយស្រួលជាងគឺម៉ាស់ដែលទាក់ទង។ វាបង្ហាញថាម៉ូលេគុលឬអាតូមមានកម្រិតអតិបរមា 1/12 នៃអាតូមកាបោនដែលមានកម្រិត 1.66x10 ^-27 គីឡូក្រាម។ ម៉ាស់អាតូមិកដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីតាមកាលកំណត់ហើយវាគ្មានវិមាត្រ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ដ្រដឹងយ៉ាងច្បាស់ថាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីគឺជាតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អ៊ីសូតូមទាំងអស់។ វាប្រែថានៅក្នុងធម្មជាតិគ្រឿងមួយនៃធាតុគីមីមួយអាចមានមហាជនផ្សេងគ្នា។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះគឺដូចគ្នា។

អ្នកវិទ្យាសាស្ដ្របានបញ្ជាក់ថាអ៊ីសូតូមមានភាពខុសប្លែកគ្នាពីចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលហើយបន្ទុកនៃស្នូលនៅក្នុងខ្លួនវាគឺដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍អាតូមក្លរៀមមានម៉ាស់ 35 មាននឺត្រុង 18 និង 17 ប្រូតុងនិងមានម៉ាស់នឺត្រុង 37 និង 20 ។ ធាតុគីមីជាច្រើនគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប។ ឧទាហរណ៍សារធាតុសាមញ្ញដូចជាប៉ូតាស្យូមអាហ្គូននិងអុកស៊ីសែនមានអាតូមតំណាងឱ្យអ៊ីសូតូប 3 ផ្សេងគ្នា។

និយមន័យអាតូម

វាមានការបកស្រាយជាច្រើន។ សូមពិចារណាពីអត្ថន័យនៃពាក្យនេះក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ ប្រសិនបើអាតូមនៃសារធាតុគីមីអាចមានយ៉ាងហោចណាស់រយៈពេលខ្លីដើម្បីបង្កើតដោយឡែកដោយមិនចាំបាច់ស្វែងរកការបង្កើតភាគល្អិតស្មុគ្រស្មាញជាងនោះទេ - ម៉ូលេគុលមួយបន្ទាប់មកពួកគេនិយាយថាសារធាតុទាំងនោះមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិក។ ឧទាហរណ៏, ប្រតិកម្មពហុដំណាក់កាលនៃការក្លរីនមេតាន។ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃការសំយោគសរីរាង្គដើម្បីបង្កើតជាឧបករណ៍ចម្លងដែលមានធាតុផ្សំដែលមានសារធាតុ halogen សំខាន់បំផុតគឺ: dichloromethane, tetrachloride កាបោន។ នៅក្នុងនោះម៉ូលេគុលក្លរីនត្រូវបានបំបែកទៅជាអាតូមដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់។ ពួកវាបំផ្លាញកេរមរតកនៅម៉ូលេគុលមេតានដោយផ្តល់នូវប្រតិកម្មសង្វាក់នៃការជំនួស។

ឧទាហរណ៏មួយទៀតនៃដំណើរការគីមីដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នអ៊ីដូរទ័រដែលជាភ្នាក់ងារចម្លងរោគនិងសារធាតុពណ៌ស។ ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃអុកស៊ីសែនអុកស៊ីសែនជាផលិតផលមួយនៃការបំផ្លាញអុកស៊ីដង់ peroxide កើតឡើងទាំងនៅក្នុងកោសិការស់នៅ (ក្រោមសកម្មភាពរបស់អង់ហ្ស៊ីម catalase) និងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍។ អុកស៊ីសែនអាតូមត្រូវបាន កំណត់ដោយគុណភាពដោយសារធាតុអង់ទីអុកស៊ីដង់ខ្ពស់របស់វាក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការបំផ្លាញភ្នាក់ងារបង្ករោគដូចជាបាក់តេរីផ្សិតនិងស្ពូររបស់វា។

សែលអាតូមគឺយ៉ាងដូចម្តេច

យើងបានបញ្ជាក់រួចហើយថាអង្គភាពនៃធាតុគីមីមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ នៅជុំវិញនុយក្លេអ៊ែរវិជ្ជមានបានចោទថាភាគល្អិតអវិជ្ជមានគឺបង្វិលអេឡិចត្រុង។ ជ័យលាភីរង្វាន់ណូបែល Niels Bohr ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីន័រតុននៃពន្លឺបានបង្កើតគោលលទ្ធិរបស់គាត់ផ្ទាល់ដែលក្នុងនោះលក្ខណៈនិងនិយមន័យនៃអាតូមមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូលតែមួយគត់តាមគន្លងនៃស្ថានីយ៍ជាក់លាក់មួយដោយមិនបញ្ចេញថាមពល។ ការបង្រៀនរបស់ប៊របានបង្ហាញថាភាគល្អិតនៃមីក្រូវើលដែលអាតូមនិងម៉ូលេគុលជាកម្មសិទ្ធិមិនគោរពតាមច្បាប់ដែលមានសុពលភាពសម្រាប់វត្ថុធំ ៗ វត្ថុរបស់មីម៉ាក។

រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃភាគល្អិតត្រូវបានគេសិក្សានៅលើឯកសារស្តីពីរូបវិទ្យា Quantum នៃអ្នកវិទ្យាសាស្រ្តដូចជាហាន់, Pauli, Klechkovsky ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេដឹងថាអេឡិចត្រុងធ្វើចលនាបង្វិលនៅជុំវិញស្នូលមិនមានភាពវឹកវរប៉ុន្តែនៅលើផ្លូវចិត្តស្ថារមួយជាក់លាក់។ លោក Pauli បានកំណត់ថានៅក្នុងកម្រិតថាមពលមួយនៅលើគន្លងនីមួយៗរបស់វា p, d, f នៅក្នុងកោសិកាអេឡិចត្រូនិចមិនអាចមានច្រើនជាងភាគពីរចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមានជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ថយផ្ទុយគ្នា + 1 និង -1 ។

ច្បាប់របស់លោក Hund បានពន្យល់ពីរបៀបដែលគ្រាប់អណ្តែតដែលមានកម្រិតថាមពលដូចគ្នានឹងបំពេញដោយត្រឹមត្រូវជាមួយនឹងអេឡិចត្រុង។

ច្បាប់ Klechkovsky ហៅផងដែរថាក្បួន n + 1 ពន្យល់ពីរបៀបដែលអាតូមអេឡិចត្រុងជាច្រើន (ធាតុ 5, 6, 7) ត្រូវបានបំពេញ។ ទាំងអស់នៃច្បាប់ខាងលើនេះបានបម្រើជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីសម្រាប់ប្រព័ន្ធធាតុគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយឌីមីទ្រីម៉េនដេវវ។

កម្រិតនៃការកត់សុី

វាជាគំនិតជាមូលដ្ឋានមួយក្នុងគីមីសាស្ត្រនិងបង្ហាញលក្ខណៈរបស់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ និយមន័យទំនើបនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមមានដូចខាងក្រោម: វាគឺជាបន្ទុកដែលមានលក្ខណសម្បត្តិនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយដែលត្រូវបានគេគណនាពីសញ្ញាណថាម៉ូលេគុលមានសមាសភាពអ៊ីយ៉ូដ។

កំរិតអុកស៊ីតកម្មអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាចំនួនទាំងមូលឬប្រភាគដោយមានតម្លៃវិជ្ជមានអវិជ្ជមានឬសូន្យ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់អាតូមធាតុគីមីមានដឺក្រេអាតូមជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍នៅអាសូតនេះគឺ -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5 ។ ប៉ុន្តែធាតុគីមីដូចជាហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាមានតែមួយដឺក្រេនៃការកត់សុីស្មើរនឹង -1 ។ ប្រសិនបើវាត្រូវបានតំណាងដោយសារធាតុសាមញ្ញ, បន្ទាប់មកកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាគឺសូន្យ។ តម្លៃគីមីនេះគឺមានភាពងាយស្រួលក្នុងការប្រើប្រាស់សម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុនិងសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ភាគច្រើនកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីសាស្ត្រនៅពេលបង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីដកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម

អរគុណចំពោះការរកឃើញនៃរូបវិទ្យាកង់ទិចនិយមន័យសម័យទំនើបនៃអាតូមដែលផ្អែកលើទ្រឹស្តីឃអ៊ីវ៉ានណុកកូនិងអិមហ្គ្យូផូត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយការពិតខាងវិទ្យាសាស្ដ្រដូចខាងក្រោម។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី។ មានតែកម្រងផ្កាអេឡិចត្រូនិចដែលស្ថិតនៅតាមស្ថានីយ៍អាចផ្លាស់ប្តូរ។ រចនាសម្ព័នរបស់ពួកគេអាចពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីជាច្រើននៃសារធាតុ។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រុងបន្សល់ទុកគន្លងអវយវៈស្ថិរនិងទៅគន្លងដែលមានសន្ទស្សន៍ថាមពលខ្ពស់អាតូមមួយហៅថារំភើប។

គេគួរតែកត់សម្គាល់ថាអេឡិចត្រុងមិនអាចស្ថិតនៅលើគន្លងដែលមិនធម្មតាសម្រាប់ពួកគេក្នុងរយៈពេលយូរ។ អេឡិចត្រុងបញ្ចេញនូវបរិមាណថាមពលដើម្បីវិលត្រឡប់ទៅកាន់គន្លងរបស់វាវិញ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈដូចជាអង្គធាតុរចនាសម្ព័ន្ធនៃធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នាអេឡិចត្រូនិចអេឡិចត្រូតហ្គីត្យកម្មថាមពលអ៊ីយ៉ូដបានអនុញ្ញាតឱ្យពួកអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនត្រឹមតែកំណត់អាតូមជាភាគល្អិតសំខាន់បំផុតនៃមីក្រូវើលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេពន្យល់អំពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតឱ្យមានម៉ូលេគុលដែលមានស្ថេរភាពនិងស្វាហាប់ជាងមុន។ ការបង្កើតប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីមានស្ថេរភាព: ionic, covalent-polar និង nonpolar, ម្ចាស់ជំនួយ - ទទួល (ជាប្រភេទនៃចំណងសេកវិស័យ) និង m លោហធាតុ។ ក្រោយមកទៀតកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានិងគីមីសំខាន់បំផុតនៃលោហធាតុទាំងអស់។

វាត្រូវបានគេបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាទំហំនៃអាតូមអាចប្រែប្រួល។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងនឹងអាស្រ័យលើម៉ូលេគុលដែលវាចូល។ អរគុណចំពោះការវិភាគកាំរស្មីអ៊ិចវាអាចគណនាចម្ងាយរវាងអាតូមនៅក្នុងបរិវេណគីមីក៏ដូចជាកំណត់កាំនៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់ធាតុ។ ដោយមានច្បាប់បំរែបំរួលនៅក្នុងកាំនៃអាតូមដែលចូលក្នុងកំឡុងពេលឬក្នុងក្រុមធាតុគីមីមនុស្សម្នាក់អាចទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនិងគីមីរបស់ពួកគេ។ ឧទាហរណ៍ក្នុងដំណាក់កាលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែររបស់អាតូមការបន្ថយកាំរស្មីរបស់វា ("ការបង្រួមអាតូម") ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិលោហៈរបស់សមាសធាតុទន់ខ្សោយហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែន metallic ត្រូវបានពង្រឹង។

ដូច្នេះចំណេះដឹងនៃរចនាសម្ពន្ធអាតូមធ្វើឱ្យវាមានលទ្ធភាពកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានិងគីមីនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធរង្វង់ម៉េនដេឡេវ។