ក្លរួ ferric

អំបិលជាមធ្យមដែលមានជាតិដែកក្លរួរូបមន្ត FeCl3 គឺបរិវេណនៃជាតិដែក trivalent ជាមួយទឹកអាស៊ីត hydrochloric មួយ។ សារធាតុនេះគឺជាការមួយចាន (ស្លឹក) ខ្មៅត្នោត color, shimmer ដែលនិង flicker ក្នុងពន្លឺ។ វាមានស្លឹកដូចគ្នានៃការស្វាយឬបៃតង luster លោហៈធាតុមានលាំ។

បរិវេណនេះបានបង្ហាញ hygroscopicity ខ្លាំង, ដោយផ្ទាល់ទៅខ្យល់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាប្រែទៅជា hydrate ក្រុងរូបមន្តដែល FeCl3 • 6H2O មួយ។ គ្រីស្តាល់ទាំងនេះជាលឿងឬលឿងត្នោតណ៍ឥតខ្ចោះរលាយក្នុងទឹក - នៅជាដំណោះស្រាយ dvadtsatigradusnoy សីតុណ្ហភាពក្នុង 100 ក្រាមនៃទឹកត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង, 91,9 ក្រាមនៃអំបិលក្លរួ ferric anhydrous ។

ចំណុចរលាយគឺ 309 អង្សា នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីវាត្រូវបានផលិត, ជាធម្មតានៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃអំបិល anhydrous ឬជាការ shestimolekulyarnogo ភ្លឺថ្លា។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម, ក្លរួជាតិដែកដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតនៃផលិតបរិសុទ្ធប៉ូលីស្ទីរ៉ែថ្នាំកូតផ្សេងគ្នា។ នៅក្នុងការបច្ចេកវិទ្យាបែបនេះទាំងអស់ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពី phenol ឬ ethyl cresol ester ដែលត្រូវបានគ្រប់គ្រងក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មនោះទេ។ ជាធម្មតា, ក្លរួជាតិដែកនេះគឺងាយនឹងបង្កជាហេតុនិងហួតរួមជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ នៅពេលដែលរក្សាទុកនៅក្នុងសើមរីករាលដាលសារធាតុបរិស្ថានមួយ។ បាតុភូតនេះអាចត្រូវបានអង្កេតឃើញសូម្បីតែនៅក្នុង 100 ° C ដែលជាការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពបន្ថែមទៀតនិងឈានដល់សញ្ញារបស់ខ្លួន 317 អង្សាសេ, ក្លរួជាតិដែកគចាប់ផ្តើមទៅរំពុះនិងសារធាតិគីមីដែលតាមពីក្រោយដោយ decomposition ។ អំបិលត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងលក្ខណៈនេះពីឆាកភ្លាម crystallizes ឧស្ម័ននិងត្រូវបានដាក់នៅលើនាវានេះ។ នៅក្នុងនេះ precipitate ស្ថិរភាពដូច្នេះវាមិនត្រូវបានទឹកនាំទៅសូម្បីតែការប្រើ tetrachloride កាបូន ផងដែរដែលឧស្ម័នកកនៅលើជញ្ជាំងនៃនាវានេះ។

ក្លរួ ferric អាចត្រូវបានទទួលនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការពិសោធន៍សាមញ្ញសមរម្យនោះ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវតែធ្វើសកម្មភាពនៅលើក្លរីនកំទេចដែកនៅរដ្ឋឧស្ម័ននេះ។ ជាលទ្ធផលនៃការដូចជាប្រតិកម្មនឹងត្រូវបានទទួលអំបិល ferric ។ នេះខុសគ្នាពីប្រតិកម្មនេះគឺជាការប្រតិកម្មដែលក្នុងនោះសារធាតុសកម្មគឺជា ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ។

ក្រៅពីវិធីសាស្រ្តនេះ, ក្លរួជាតិដែកអាចត្រូវបានរៀបចំដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មមួយដែលជាប់ពាក់ព័ន្ធនឹងក្លរីននិងជាតិដែក dichloride - 2FeCl2 ។ គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បន្ថែមទៀតពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃកម្មវិធីនេះគឺជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិត trichloride ជាតិដែកអុកស៊ីដកម្មនៃអុកស៊ីដោយស្ពាន់ធ័រ (iv) មួយ។

ទម្រង់បែបបទនៃការចំហាយជាតិដែកមានរចនាសម្ព័ន្ធ trichloride ថាគឺជាខ្លាំងស្រដៀងគ្នាទៅនឹងមួយ ក្លរួអាលុយមីញ៉ូ ក្នុងកំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលដូចការបែងចែក FeCl3 បានចាប់ផ្តើមនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឈានដល់តម្លៃ 500 អង្សា

សារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយថាជា coagulation ក្នុងបច្ចេកវិទ្យាព្យាបាលទឹកនានា។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីវាត្រូវបានប្រើជាកាតាលីករក្នុងប្រតិកម្មនៃការសំយោគនៃសមាសធាតុសរីរាង្គនេះ។ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មកាត់ដេរ។

នៅពេលដែលកំដៅក្លរួជាតិដែក, បន្ទាប់ពីឈានដល់សីតុណ្ហភាពរលាយនិង សម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា, វា decomposes នៅលើម៉ូលេគុល dichloride និងក្លរីន។ វាគឺជាទឹកអាស៊ីតលោក Lewis ខ្លាំង trichloride ដោយស្មើភាព, មានសមត្ថភាពក្នុងការចូលរួមនៅក្នុងការមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃការមានប្រតិកម្មបែបនេះមួយត្រូវបានទទួលអំបិលអាស៊ីត tetrahlorozheleznoy នានានិងដោយកំដៅវាជាមួយនឹង អុកស៊ីដជាតិដែក (iii) ទៅ 350 ° C ដែលត្រូវបានទទួល oxychloride ferric ។

ជាទូទៅ, អំបិលក្លរួ ferric គឺភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ, ទោះបីជាមានករណីលើកលែង។ ឧទាហរណ៍វាជាការងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកត់សុីស្ពាន់ហៈ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានទទួលក្លរី CuCl រលាយនិង CuCl2 ។

trichloride ជាតិដែកត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារ etching មួយនៅក្នុងការផលិតនៃ ក្រុមប្រឹក្សាសៀគ្វីដែលបានបោះពុម្ព ក្នុងវិទ្យុនិង zincographies ។ ក្នុងនាមជា mordant គឺជាការសំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌនេះ។ ក្នុង trichloride ដែកខ្នាតឧស្សាហកម្មដែលត្រូវបានប្រើក្នុងបច្ចេកវិទ្យាព្យាបាលទឹក។

សមាសធាតុនេះគឺជាការពុលសម្របសម្រួលដំណើរការ corrosive ។ ជៀសវាងការប៉ះពាល់នៃការរំពុះចំហាយក្លរួ ferric ចូលទៅក្នុងសួត។